物理化学试题两套答案.docx
《物理化学试题两套答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学试题两套答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物理化学试题两套答案
物理化学试题之一
一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内)
()1.下列公式中只适用于理想气体的是
A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=D.ΔH=ΔU+pΔV
()2.ΔH是体系的什么
A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热
()3.2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
A.1/6.443B.(6.443)1/2C.(1/6.443)2D.1/(6.443)1/2
()4.固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是
A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2
()5.下列各量称做化学势的是
A.B.C.D.
()6.A和B能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是
A.1B.0.75C.0.667D.0.5
()7.理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变?
A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0
()8.A、B两组分的气液平衡T-x图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为xA=0.7。
现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物,将其精馏可得到
A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B
()9.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为
A.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1
()10.表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是
A.表面张力升高,正吸附B.表面张力降低,正吸附
C.表面张力升高,负吸附D.表面张力显著降低,正吸附
()11.一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?
(设氢气是理想气体)
A.0.4JB.0C.6JD.0.04J
()12.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确
A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
()13.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是
A.3.175×10-3B.2.828×10-3C.1.789×10-4D.4×10-3
()14.对弯曲液面所产生的附加压力
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
()15.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)=H2S(g)K1
S(s)+O2(g)=SO2(g)K2
则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为
A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K2
()16.对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3),则
A.ΔU=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔG=0
()17.温度升高溶胶的稳定性
A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降
()18.101℃时,水在多大外压下沸腾?
A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa
()19.在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的
A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度
()20.定温下气相反应Kp有什么特点?
A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关
()21.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为B
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
()22.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是A
A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3
()23.接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是
A.B.C.D.为任意角
()24.混合等体积0.08mol·dm3KI和0.1mol·dm3AgNO3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质:
(1)MgSO4,
(2)CaCl2,(3)Na2SO4,则其聚沉能力的大小为
A.
(1)>
(2)>(3)B.
(2)>
(1)>(3)C.(3)>
(1)>
(2)D.(3)>
(2)>
(1)
()25.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V,则其平衡常数为
A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102
一、二、计算题:
(共50分)
1.(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42%A,质量百分数,下同)。
(1)
(1) 绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度。
(2)
(2) 分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3)(3) 画出49%A的溶液的步冷曲线。
2、(20分)某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素,然后在不同时间测其在血液中的浓度,得到下列数据:
t(h)
4
8
12
16
CA(血液中药含量mg/100ml)
0.48
0.31
0.24
0.15
lncA-t的直线斜率为-0.0979,lncA,0=-0.14
(1)
(1) 求反应速率常数。
(2)
(2) 计算半衰期
(3)若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml,问需几小时后注射第二针。
3、(20分)5mol过冷水在-5℃,101.3kPa下凝结为冰,计算过程的ΔG,并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃,101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均热容为75.3J·K-1·mol-1,冰的平均热容为37.6J·K-1·mol-1。
答案:
一、1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.D8.B9.B10.D11.B12.A13.A14.B15.A16.C17.B18.C
19.B20.A21.B22.B23.C24.C25.B
二、1.(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42%A,质量百分数,下同)。
(4)(4) 绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度。
(5)(5) 分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(6)(6) 画出49%A的溶液的步冷曲线。
单相区为2,两相区为1,三相线为0
2、(20分)二、(20分)某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素,然后在不同时间测其在血液中的浓度,得到下列数据:
t(h)
4
8
12
16
CA(血液中药含量mg/100ml)
0.48
0.31
0.24
0.15
lncA-t的直线斜率为-0.0979,lncA,0=-0.14
(3)(3) 求反应速率常数。
(4)(4) 计算半衰期
(3)若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml,问需几小时后注射第二针。
解:
设cA,0为抗菌素开始浓度
(1)反应速率方程积分形式lncA=-kt+lncA,0斜率为-k=-0.0979.k=0.0979h-1
(2)=7.08h
(3)t=0时,lncA=lncA,0=-0.14
t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h
约需6.8小时后注射第二针。
3、(20分)5mol过冷水在-5℃,101.3kPa下凝结为冰,计算过程的ΔG,并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃,101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均热容为75.3J·K-1·mol-1,冰的平均热容为37.6J·K-1·mol-1。
(2)H2O(l)H2O(s)
n=5.00mol,n=5.00mol,
t1=-5℃t1=-5℃
p=101.3kPap=101.325kPa
H2O(l)H2O(s)
n=5.00mol,n=5.00mol,
t1=0℃t1=0℃
Pˊ=101.3kPapˊ=101.3kPa
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J,
ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1,
ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0J·K-1
ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1,
ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J·K-1
ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0
wˊ=0,等温,等压,ΔG〈0,水可以自动结冰。
物理化学试题之二
一、判断题。
判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√”,错误的说法后面打“×”。
(每小题1分,共10分)
1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。
()
2、热力学过程中W的值应由具体过程决定()
3、系统的混乱度增加,则其熵值减小。
()
4、处于标准状态的CO(g),其标准燃烧热为零。
()
5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。
()
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
()
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
()
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
()
9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
()
10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
()
二、选择题。
以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位置。
(每小题3分,共45分)
1.一定压力下,当2L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为()。