北京市海淀区届高三一模化学试题word版含答案Word文档下载推荐.docx
《北京市海淀区届高三一模化学试题word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区届高三一模化学试题word版含答案Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
3.下列化合物既含离子键又含共价键的是
A.B.C.D.KBr
4.下列与事实对应的化学用语正确的是
A.Cl的非金属性强于I：
B.C和O形成的过程：
C.0.1mol/L溶液的pH为3：
D.用石墨电极电解溶液：
5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。
下列说法正确的是
A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径：
Po<
S
C.的中子数为126D.只有还原性
6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B.浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D.配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
7.用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。
A.甲中制备利用了的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸
D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟
8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。
我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B.生成高分子b的反应为加聚反应
C.1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
9.下列各组微粒数目一定相等的是
A.等体积的NO和的N原子数目
B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
10.以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成1mol，有11mol发生转移
C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
A.x为
B.步骤①中有生成
C.该电极上生成乙烯的总反应式为
D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因是
B.①中存在平衡：
C.②中无明显变化是因为溶液中的过低
D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
13.室温下，向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。
测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。
A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B.b点溶液中
C.c点溶液中
D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大
14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。
t/s
20
40
60
80
/（mol/L）
0.100
0.062
0.048
0.040
0.076
0.104
0.120
A.0~60s，的平均反应速率为
B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动
D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。
ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。
ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的溶液。
（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；
②___________。
（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
NaCl溶液浓度（mg/L）
不同pH下的细菌杀灭率（%）
pH=4.5
pH=70
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.90
65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是________（填字母序号）。
a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。
①PCMX分子中的含氧官能是________（写名称）。
②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为________。
（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。
用离子方程式表示生成氧气的可能原因：
、____________。
16.（14分）是一种重要的化工产品。
以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图。
资料：
金属离子沉淀的pH
金属离子
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、____________。
（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。
写出加时发生反应的离子方程式：
_________。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_________。
（4）右图为和的溶解度曲线。
从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_________，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用bmol/L溶液滴定。
滴定至终点时消耗溶液的体积为cmL，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：
2++______+______+______
②废渣中锰元素的质量分数为__________。
（6）废渣长期露置于空气；
其中的锰元素逐渐转化为。
研究者用右图装置提取中的锰元素。
图中“H·
”代表氢自由基。
实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________（写出两条）。
17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。
用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。
步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
（1）步骤ii内电路中的由________向________迁移（填“Li电极”或“电极”）。
（2）已知下列反应的热化学方程式。
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为________。
（3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为________。
（4）和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，工作原理如图2。
“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是________。
18.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。
我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。
合成路线如下图。
已知：
i.
ii.
（1）试剂a为________。
（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是________（写出一条即可）。
（3）C转化为D的化学方程式为________。
（4）G转化为H的化学方程式为________；
G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：
________。
（5）已知：
ii.
①D和I在作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。
结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。
②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为________。
19.（12分）某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与溶液的反应。
【查阅资料】
i.（绿色）（无色）；
ii.（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）；
iii.易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与可能会发生两种反应。
假设1：
与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：
Cu（Ⅱ）有________性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：
探究与溶液的反应。
实验操作
实验序号h
（mL）
逐滴加入溶液时的实验现象
a
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
c
2.0
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
升级会员 