北京市海淀区届高三一模化学试题word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯3.下列化合物既含离子键又含共价键的是A. B. C. D. KBr4.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl的非金属性强于I：B.C和O形成的过程：C.0.1mol/L溶液的pH为3：D.用石墨电极电解溶液：5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：PoSC.的中子数为126 D.只有还原性6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.浓盛放在棕色

2、试剂瓶中，避光保存C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀D.配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解7.用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰B.生成高分子b的反应为加聚反应C.1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

3、9.下列各组微粒数目一定相等的是A.等体积的NO和的N原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目10.以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1mol ，有11 mol 发生转移C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。A.x为B.步骤中有生

4、成C.该电极上生成乙烯的总反应式为D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是A.中产生白色沉淀的原因是B.中存在平衡：C.中无明显变化是因为溶液中的过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生13.室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。A.a点溶液的溶质主要为NaCl、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增

5、大14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。t/s20406080/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.0760.1040.120A.060s，的平均反应速率为B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。.双氧水消毒液，是质量分数为3%2

6、5%的溶液。（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：；_。（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。NaCl溶液浓度（mg/L）不同pH下的细菌杀灭率（%）pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力_（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是_（填字母序号）。a.“84”消毒液的杀菌能力与其

7、浓度有关b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。PCMX分子中的含氧官能是_（写名称）。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为_。（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、_。16.（14分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH金属

8、离子开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、_。（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：_。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_。（4）右图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_，洗涤干燥。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。iii.加

9、入指示剂，用b mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。补全步骤中反应的离子方程式：2+_+_+_废渣中锰元素的质量分数为_。（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用右图装置提取中的锰元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是_（写出两条）。17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。ii.0-5min，a端连接

10、电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。步骤和步骤iii为1个电沉积循环。iv.重复步骤和步骤的操作，继续完成9个电沉积循环。（1）步骤ii内电路中的由_向_迁移（填“Li电极”或“电极”）。（2）已知下列反应的热化学方程式。 步骤电解总反应的热化学方程式为_。（3）步骤中，Li电极的电极反应式为_。（4）和C只有在的催化作用下才能发生步骤的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_（填字母序号）。a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成b.反应历程中涉及电子转移的变化均释

11、放能量c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，工作原理如图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是_。18.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。已知：i. ii.（1）试剂a为_。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_（写出一条即可）。（3）C转化为D的化学方程式为_。（4）G转化为H的化学方程式为

12、_；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_。（5）已知：ii. D和I在作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_。19.（12分）某课外小组探究Cu（）盐与溶液的反应。【查阅资料】i.（绿色）（无色）；ii.（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）；iii.易被氧化为或。【猜想假设】同学们根据资料认为Cu（）盐与可能会发生两种反应。假设1：与在溶液中发生络合反应生成；假设2：Cu（）有_性，与在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究与溶液的反应。实验操作实验序号h（mL）逐滴加入溶液时的实验现象a0.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c2.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化