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①空气中看不见的，比如，挥发的溶剂的气味，盐酸、氨水味②使它现形，观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象。

③漂浮的粉尘

三、认识化学元素

1、认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

2、记住一些常见元素的名称和符号。

3、能用化学式表示某些常见物质的组成。

盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钙

4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

药品、食品标签上有关成分的含量，比如有些药品名字不一样，其实原料还是同一种东西，头孢拉定

四、化学基本概念

1、溶液溶质溶剂

1.什么是溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。

溶液的特征：

均一、稳定；

均一指的是溶液各部分的性质一样；

稳定指的是只要温度不改变、水分不蒸发，溶质就不会分离出来。

溶液的组成：

溶液由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

溶质可以是固体，也可以是气体或液体物质。

溶剂一般为液体物质。

水是最常用的溶剂，其次有酒精、汽油等。

溶液的应用：

溶液在工农业生产中和生活中有广泛应用。

（1）溶液对生命活动有很大意义。

（2）在溶液中可加快反应物之间的化学反应速率。

2、饱和溶液和不饱和溶液

.溶液的状态：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；

还能继续溶解，叫做这种溶质的不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

（溶质的溶解度随着温度的升高而增大）

3、溶解度.

溶解的过程：

溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

固体溶解度：

表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

.气体的溶解度：

是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

应用溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度时的溶解度。

萘酚的溶解为什么用丙酮而不用水溶解；

回收萃取过程中盐怎么去掉，加水或升温

4、常见的悬浊液和乳浊液

1.定义：

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

2.性质：

悬浊液是一种分散系，其分散质粒子直径在100nm以上，多为很多分子的集合体，如泥水等。

悬浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸，静置后会出现分层（即分散质粒子在重力作用下逐渐沉降下来）。

3.用途：

悬浊液有很广泛的用途。

例如，在医疗方面，常把一些不溶于水的药物配制成悬浊液来使用。

治疗扁桃体炎等用的青霉素钾（钠）等，在使用前要加适量注射用水，摇匀后成为悬浊液，供肌肉注射。

用X射线检查肠胃病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），等等。

又如，粉刷墙壁时，常把熟石灰粉（或墙体涂料）配制成悬浊液（内含少量胶质），均匀地喷涂在墙壁上。

在农业生产中，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药，配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。

这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

.定义：

由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物叫乳浊液。

分散质粒子的直径大于100nm，为很多分子的集合体。

乳浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。

静置后会出现液体上下分层的现象。

乳浊液有很广泛的用途。

如油水混合物、石油原油、橡胶的乳胶、油漆、牛奶等就是乳浊液。

但豆浆不是乳浊液，而是胶体

5、结晶和常见的结晶水合物

.结晶

（l）定义：

从溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程称为结晶。

该过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。

（2）方法：

①蒸发溶剂法：

适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如从海水中提取食盐等。

②冷却热饱和溶液法：

适用于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，如KNO3的热饱和溶液冷却后析出硝酸钾晶体。

（3）日常生活中的结晶现象：

①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。

②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。

③海水晒盐。

8.溶液中溶质的质量分数：

是溶质质量与溶液质量之比。

（溶液组成的一种表示方法）

溶质的质量分数=×

100%

可以利用上式进行溶质质量分数的有关计算并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。

有的结晶水合物在室温和干燥的空气里，能自动失去部分或全部结晶水，这种现象叫做风化（Efflorescence）。

例如，在室温时，碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）放在干燥的空气中，会逐渐失去结晶水而变成粉末。

有的晶体能自动吸收空气中的水蒸气，而在表面逐渐形成溶液，这种现象叫做潮解（Deliquescent）。

例如，氯化钙和氢氧化钙固体在空气中都很容易潮解。

但也有些物质的晶体里不含结晶水，如食盐、硝酸钾晶体等。

头孢拉定属结晶水合物

6、混合物分离的常用方法：

过滤、结晶、萃取等

萃取的定义及注意事项

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式：

液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。

如用苯分离煤焦油中的酚；

用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；

用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；

用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；

用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。

通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。

这里介绍常用的液－液萃取。

分层

7、燃烧的概念

燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。

而燃烧是必需三种东西并存才能发生，分别是可燃物如燃料，助燃物如氧气及温度要达到燃点--热量，称为燃烧三要素--火三角。

燃烧的条件:

有可燃物

可燃物达到着火点

与氧气接触（空气）

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

通常讲的燃烧一般是要有氧气参加的，但在一些特殊情况下的燃烧可以在无氧的条件下进行，如氢气在氯气中燃烧、镁条在二氧化碳中的燃烧等.

燃烧的广义定义：

燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，比如金属镁（Mg）和二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。

认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。

均相的燃气—空气混合物在密闭的容器内局部着火时，由于燃烧反应的传热和高温燃烧产物的热膨胀，容器内的压力急剧增加，从而压缩未燃的混合气体，使未燃气体处于绝热压缩状态，当未燃气体达到着火温度时，容器内的全部混合物就在一瞬间完全燃尽，容器内的压力猛然增大，产生强大的冲击波，这种现象称为爆炸。

爆炸是物质非常迅速的化学或物理变化过程，在变化过程里迅速地放出巨大的热量并生成大量的气体，此时的气体由于瞬间尚存在于有限的空间内，故有极大的压强，对爆炸点周围的物体产生了强烈的压力，当高压气体迅速膨胀时形成爆炸。

空气和可燃性气体的混合气体的爆炸，空气和煤屑或面粉的混合物的爆炸，氧气和氢气的混合气体的爆炸等，都是由化学反应引起的，而且这些反应都是氧化反应。

但是爆炸并不都是跟氧气起反应，如氯气和氢气的混合气体的爆炸就是一个例子。

同时，爆炸也并不都是化学反应引起的，有些爆炸仅仅是一个物理过程，如违章操作时蒸汽锅炉的爆炸。

什么是爆炸？

爆炸就是指物质的物理或化学变化，在变化的过程中，伴随有能量的快速转化，内能转化为机械压缩能，且使原来的物质或其变化产物、周围介质产生运动。

爆炸可分为三类：

由物理原因引起的爆炸称为物理爆炸（如压力容器爆炸）；

由化学反应释放能量引起的爆炸称为化学爆炸（如炸药爆炸）；

由于物质的核能的释放引起的爆炸称为核爆炸（如原子弹爆炸）。

我们民用爆破器材行业所牵涉的爆炸过程主要就是化学爆炸。

燃烧和燃烧条件的实验探究

交流并解释日常生活中常见的燃烧、缓慢氧化和爆炸等现象（铁的缓慢氧化，头孢拉定在空气中变质）

常见易燃物和易爆物的安全知识

8、物质的挥发性

挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。

物理性质之一。

一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。

有一类被称为挥发性有机物（VOCs）的污染物，这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。

一种物质越容易挥发，越有可能消失到空气中。

怎样避免溶剂的挥发，密闭、避免空气流动，转料气带、真空

9、蒸馏

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为，利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

是一种属于传质分离的单元操作。

广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。

故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。

工业蒸馏的方法有：

①闪急蒸馏。

将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。

②简单蒸馏。

使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。

③精馏。

借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 

，应用最广泛。

对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；

还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏

举例生产中的蒸馏和精馏操作

五、物质的化学变化

物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。

化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究化学变化。

（一）化学变化的基本特征

1．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。

物理变化、化学变化，理解，会判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化