D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
14．常温下，向20.00mL0.1mol•L-1BOH溶液中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数[-lgc水（H+）]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，BOH的电离常数约为1×10-4
B．N点溶液离子浓度顺序：
c（B+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．a=20
D．溶液的pH:
R>Q
15．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取84消毒液
将Cl2通入NaOH溶液中
B
防止采摘下来的水果过早变烂
保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
通过滤纸过滤
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
（1）仪器B的名称是__________________；实验操作如下：
打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。
在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。
称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。
吸取1．00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。
完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是______________________________。
（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。
B的结构简式_________。
A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。
（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：
MN……目标产物）____________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图。
该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O
（1）发生反应，N2转化率随时间（t）变化如图。
15-20min内，v（NH3）=____。
若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。
（2）25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）______c（NH3H2O）（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3）25℃时，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。
（25℃时，，）
19．（6分）化合物H是一种有机材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①RCHO＋R′CHO
②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B的名称为________，1molB最多能与_____molH2加成，其加成产物等效氢共有_______种。
（2）由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是_______。
（3）X的结构简式为________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式____。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线（无机试剂任选）______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ，故A错误；
B．因为①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B错误；
C．②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；
D．因为CH3OH（l）变成CH3OH（g）需要吸收能量，根据②推知反应：
CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ，故D正确；
故选D。
【点睛】
2．A
【解析】
【详解】
基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布
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