中考化学高频考点专题金属的题型Word文档格式.docx
《中考化学高频考点专题金属的题型Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学高频考点专题金属的题型Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2、等质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为______________。
3、钠、镁、铝三种金属分别跟足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的质量比为_____________，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比为____________。
4、等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的稀硫酸反应，都生成+2价金属元素的硫酸盐，其反应情况如图所示：
（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____________。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_________。
5、某正三价金属mg跟足量的稀盐酸充分反应后，生成ng氢气，则该金属的相对原子质量为___________。
（2）、金属足量时（酸全部参加反应）
如果给的酸的质量相等，溶质质量分数也相同，则产生的氢气一样多。
【针对练习:
】1.足量的钠镁铝分别跟等质量等质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量（）
A、钠产生的多B、镁产生的多C、铝产生的多D、一样多
2、6.5g镁、铁、锌分别跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量（）
A、一样多B、镁产生的多C、铁产生的多D、锌产生的多
2、不纯的金属跟酸反应
解题方法：
平均值法：
以产生两份质量的氢气为标准，首先计算出该金属混合物的平均值（金属的取值通常为Na:
46K:
78Mg:
24Ca:
40Fe:
56Zn:
65Al:
18Cu、Ag等不参加反应的金属的取值为无穷大）
】1、一块质量为6.5g的锌中，已知它含有一种金属杂质，它跟足量的盐酸反应后，生成氢气0.18g，则金属锌中一定含有的金属杂质是（）
A、FeB、AlC、MgD、Cu
2、若3g不纯的锌（含杂质金属M）和3g不纯的铁（含杂质金属N）,分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（）
【多选】
A、M为Fe，N为MgB、M为Al，N为Ag
C、M为Mg，N为ZnD、M为Cu，N为Al
3、有一不纯的镁片（含两种金属杂质）1.2g，跟足量的稀盐酸充分反应后生成0.1g氢气，则镁片中混有的金属可能是（）
A钠和铝B铁和锌C钠和锌D铝和铜
3、有关天平的平衡计算
1、在天平两端的托盘上，各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,天平平衡,向两边烧杯中分别加入6.5g铁和锌,完全反应后,天平指针（）
A、仍然平衡B、偏向加铁的一边C、偏向加锌的一边D、无法判断
2、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。
向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加入mg铁，完全反应后，天平仍然保持平衡，则反应物中一定有剩余的物质是（）
A铁和锌B铁C锌D硫酸
3、在一调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质哦质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X相等的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。
则X、Y是下列组合中的（）
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Fe
Y
二、金属活动性顺序表的应用
1、判断金属的活动性强弱
1、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟
稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的
金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s
内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。
（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡多少
＋＋
＋＋＋＋
＋＋＋
＋
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（）。
A．镁B．铝C．铁D．锌
2、已知三种二价金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）
A、实验一：
X＋YSO4→XSO4＋YB、实验二：
Z＋YSO4→ZSO4＋Y
C、实验三：
X＋H2SO4（稀）→XSO4＋H2↑D、实验四：
Z＋H2SO4（稀）→不反应
3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（）
A、Fe、MgCl2、CuSO4溶液B、Mg、Fe、CuSO4溶液
C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液D、Fe、Cu、MgCl2溶液
4、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A
5、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
无
A．XMnYNiZ
B．ZNiYMnX
C．ZMnYNiX
D．XMnNiYZ
6、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋Mn
C.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn
7、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是（）
2、判断析出的物质和溶液中的物质
基本规律：
（1）当一种金属跟不同盐的混合溶液反应时，首先反应的是先跟最弱的金属的盐溶液反应。
（2）不同金属与一种盐的混合溶液反应时，首先反应的是活泼性强的金属先跟盐溶液反应。
【针对练习】
1、将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是（）
A、铜和铁B、银和铁C、银和铜D、银
3、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C、Fe（NO3）2D、Fe（NO3）3
4、把铜和铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,待反应完毕后,所得金属中一定没有的是（）A、锌和银B、铜和银C、银D、锌
5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤。
下列情况下不可能存在的是（）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后可能有下列几种情况
（1）若反应后铁有剩余,则溶液中所含的溶质是_____________.
（2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有_____________可能有____________,
（3）若将反应的物质过滤,向滤液中加氯化钠溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是___________________.
三、反应前后的溶液质量的变化
1、将锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（）
A、稀盐酸B、硫酸镁溶液C、硫酸铜溶液D、硝酸汞溶液
2、下列反应完全反应后，溶液质量减小的是（）
A、碳酸钠粉末和稀盐酸B、氢氧化钠溶液与稀硫酸
C、氢氧化钾溶液与氯化锌溶液D、铁跟硝酸银溶液
二、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
（2）实验室炼铁的装置图
A.步骤：
①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通入一氧化碳。
现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
B.化学方程式：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2CO+O22CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.注意事项：
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
D.尾气处理：
因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
例1、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为
④实验中图B处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
四、含杂质化学反应的计算
例1：
（湖北中考）用2000t含氧化铁80%的磁铁矿矿石理论上可以练出含铁96%的生铁多少？
【变式训练1：
】冶炼2000t含铁杂质5%的生铁，需含Fe2O390%的赤铁矿石的质量是多少？
（3015.87t）
【变式训练2：
】在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。
求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
（80%）
【变式训练3、】把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。
若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；
向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。
求原样品中铁粉的质量。
该铁粉样品中铁的质量分数。
（6.4g，87.5%）
五、金属的腐蚀与防腐
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2
升级会员 