北京中考化学一模分类汇编探究实验Word格式.doc

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【查阅资料】

①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。

过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式。

②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【设计方案】

①小组同学设计了如下图所示的实验装置。

②老师指出，应在M点前增加下列装置，才能得到更准确的实验结论。

（2）实验过程①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；

②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。

③实验时，先打开（填K1或K2），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。

④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。

（3）实验分析①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是。

（4）实验反思丙同学认为：

应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。

他补充的实验是：

取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。

丁同学认为：

丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是。

大兴区33．（8分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

①氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

④标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】

小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：

上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验。

实验步骤如下：

步骤1：

检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的

氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：

。

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是。

丰台区33.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。

①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【提出猜想】

该碱石灰的主要成分可能含有、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和。

【设计方案、收集证据】

（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：

（填化学方程式）。

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验现象

实验结论

①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。

有白色沉淀生成

生成白色沉淀的化学方程式为：

。

②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。

无明显现象

通过实验及分析，样品中不含有：

。

【解释与评价】

（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：

。

（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥称量D瓶质量，增重2.2g。

通过分析及计算可知：

5.06g样品中各成分及质量。

西城区33．（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。

他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液变红

现象Ⅰ

加入CuSO4溶液

产生气泡和蓝色沉淀

现象Ⅱ

加入CaCl2溶液

无明显变化

产生白色沉淀

加热溶液至沸腾，将

气体通入澄清石灰水

澄清石灰水

变浑浊

表中的现象Ⅰ为；

现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

（1）氯化钙溶液显中性。

（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；

②Na2CO3；

③NaOH和Ca（OH）2；

④Na2CO3和NaHCO3；

⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：

取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：

取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。

丙同学：

分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；

将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。

丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

______

滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

海淀区33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。

那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？

就此问题，实验小组同学展开探究。

【查找资料】

①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。

②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。

③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。

④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。

⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。

⑥氯化钙溶液呈中性。

【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：

①廉价珍珠粉含有；

②廉价珍珠粉不含氨基酸；

③碳酸钙含量不同。

【实验探究】

实验内容

现象

结论

（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。

廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色

猜想①成立

（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，，加热。

优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象

猜想②成立

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐

酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。

数据记录如下：

优质珍珠粉

廉价珍珠粉

珍珠粉的质量

100g

加入盐酸的质量

460.0g

501.3g

烧杯中最终物质的总质量

520.0g

557.7g

①处理数据时，小明提出了如下思路：

用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。

你认为小明的思路是否可行，理由是。

②处理数据后，得出结论：

廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。

【实验反思】经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证。

请写出调整后的操作：

。

东城区33．（7分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。

②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。

（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是。

（2）装置B的作用是。

（3）装置D的作用是。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。

【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下