高考化学7+3+2提分专练必刷卷10解析版Word文件下载.docx
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【解析】
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误；
B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通过加聚反应制成的，属于有机高分子材料，B正确；
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可洗衣服，C错误；
D.磁石主要成分为Fe3O4，Fe2O3无磁性，D错误；
故合理选项是B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为l.4NA
B．含0.lmolFeCl3的溶液与0.lmol锌充分反应，转移电子数为0.lNA
C．标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA
D．某温度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA
【答案】C
A．14N2的摩尔质量为28g/mol，一个分子中有14个中子，14C16O的摩尔质量为30g/mol，一个分子中有16个中子，二者的的摩尔质量和中子数都不同，2.8g混合物中，中子数目不为l.4NA，故A错误；
B．含0.lmolFeCl3的溶液与0.lmol锌充分反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，锌过量，0.lmolFeCl3完全反应转化为0.lmolFeCl2，消耗0.05molZn，过量的锌继续与亚铁离子反应，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol锌只能消耗0.05molFeCl2，即氯化亚铁过量，整个过程中，0.1mol的锌完全反应，转移电子数为0.1mol×
2×
NA=0.2NA，故B错误；
C．5.6gC4H8的物质的量为0.1mol，符合分子式C4H8的有机物有多种同分异构体：
CH2=CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、、环丁烷（）、甲基环丙烷（），若有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时，C-C的数目为0.4NA，故C正确；
D．某温度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，但溶液温度未知，无法使用水的离子积常数计算，故D错误；
答案选C。
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：
2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
正确：
Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：
H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2+与HCO3-系数比应为1:
2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
H2SO3的酸性比HClO强
【解析】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；
B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；
C项、Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba（HCO3）2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:
2，故离子方程式书写错误，故C正确；
D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；
故选C。
10．已知：
①＋HNO3＋H2OΔH＜0；
②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是
A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯
【答案】A
【解析】A．硝基苯是不溶于水且比水密度大的油状液体，油层在下层，故A正确；
B．将浓硫酸与浓硝酸混合的操作与将浓硫酸与水混合的操作相似，为有利于浓硫酸稀释时放出的热量快速散失，避免液体飞溅，应将浓硫酸缓慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌或振荡。
故B错误；
C．采用水浴加热，温度计插入热水中，便于观察和控制热水的温度，但该装置中的热水太少，没有漫过试管中被加热的液体，导致反应液受热不均匀，故C错误；
D．蒸馏装置中，温度计用于测量蒸气的温度，温度计的水银球不能插入液体中，应该与蒸馏烧瓶的支管口相平，故D错误；
答案选A。
11．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X—的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和Y2—具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径:
T>
R>
W>
Z
B．X和R形成化合物的水溶液呈酸性
C．单质T具有很强的还原性，可与水反应
D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；
R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，即O3，则Y为O元素，R为S元素；
Z3+和Y2-具有相同的电子层结构，Z在Y的下一周期，Z为Al元素；
T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。
A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：
T（K）>
Z（Al）>
W（Si）>
R（S），故A错误；
B.X和R形成的化合物H2S为弱酸，故B正确；
C.T为金属钾，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，故C正确；
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝，两两之间能发生反应，故D正确；
故选A。
12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；
由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；
由甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；
由丙烯与溴水反应制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
乙醇在浓硫酸加热至140℃时生成二乙醚
【答案】D
A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；
B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；
C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；
D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，乙醇在浓硫酸加热至140℃时生成二乙醚属于取代反应，反应类型一样，故D正确；
故选D。
13．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是
A．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
A．pH＝3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2＝＝c（H＋）＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n（HA−）＋n（A2−）＝0.1mol，Ka2＝＝×
c（H＋）＝×
0.0001mol/L＝0.001mol/L，n（HA−）约为0.0091mol，故A正确；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2−）＋c（HA−）＝0.1mol/L，故B错误；
C．根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；
D．pH＝3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c（A2−）=c（HA−）；
等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c（A2−）、c（HA−）不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；
故答案选A。
二、非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．（14分）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。
某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下：
已知：
20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：
回答下列问题：
（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3（PO4）2，请写出该离子方程式______________________。
（2）“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。
溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；
②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为_________________________________；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。
若观察到______________________（填现象），则保护膜致密性欠佳。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。
由此可推知，0.1mol·
L－1Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
（5）用如图装置对锅炉用水（含Ca2+、Mg2+、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。
电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。
【答案】
（1）3CaSO4+2PO43－＝Ca3（PO4）2+3SO42－（2分）
（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）2:
1（2分）
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