精选4份合集邵阳市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题Word文档格式.docx
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⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.④⑤⑥
4.某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是,则该单烯烃的结构可能有
A.2种B.3种C.4种D.5种
5.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是
A.1molN2和4molH2在一定条件下充分反应,N2的转化率为13%
B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应,反应后容器中有SO3、SO2、O2
C.将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中,气体颜色变浅
D.2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2
6.下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A.甲烷分子的比例模型:
B.苯的最简式:
CH
C.乙烯的分子式:
CH2=CH2
D.乙醇的结构简式:
C2H6O
7.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成,下列有关说法错误的是( )
A.该反应属于加成反应
B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去
D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧,耗氧量相同
8.从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
元素A位于B的下一周期
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>
H2SiO3
C
常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化
还原性:
Cu>
Al
D
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>
N
A.AB.BC.CD.D
9.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.所有的分解反应都是吸热反应
D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
10.等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B.反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D.甲先反应完,乙最后反应完
11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1,则上述溶液的体积比为
A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶1
12.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中,X的单质最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
13.下列溶液中含Cl-浓度最大的是()
A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液
14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.石油
C.Al
D.
15.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是
A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.用食醋可除去水壶中的水垢D.食用“加碘”食盐不利于健康
16.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.甲烷在O2中的燃烧反应B.铁粉溶于稀硫酸
C.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应D.盐酸与氢氧化钠反应
17.如图为铜锌原电池示意图。
当电池工作时,下列关于该电池的说法正确的是
A.铜棒的质量逐渐减小B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C.SO42-在溶液中向锌极移动D.H+在锌表面被还原,产生气泡
18.现有mA(s)+nB(g)⇌qC(g)△H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是()
A.m+n<qB.n>q
C.x点的混合物中v(正)<v(逆)D.x点比y点的混合物的正反应速率小
19.(6分)四种短周期元素在周期表中的位罝如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()
A.原子半径Z
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族
20.(6分)从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是
A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,求:
(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度?
(2)该合金中铜与镁的物质的量之比?
(3)NO2和N2O4的混合气体中,它们的体积分数分别是多少?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气。
请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气的化学方程式是__________________
(2)请指出装置中的两处错误
①_______________________
②_______________________。
(3)检验试管中收集满氨气的方法是__________________
(4)用下列装置吸收多余的氨气,最合理的是_____。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)A、B是两种有刺激气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:
______________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑧的原子结构示意图为_________。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:
_______。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.丝绸主要成分是蛋白质,蛋白质为天然有机高分子化合物,选项A不符合;
B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯,是高分子化合物,选项B不符合;
C.尼龙是聚酰胺,是合成高分子化合物,选项C符合;
D.滤纸主要成分是纤维素,纤维素是天然高分子化合物,选项D不符合;
答案选C。
【点睛】
本题考查有机物的分类,题目难度不大,注意根据其来源分类。
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等),它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大,但他们的化学组成和结构比较简单,往往是由无数(n)结构小单元以重复的方式排列而成的。
2.D
【分析】
A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,A错误;
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,该反应为可逆反应,不能确定N2反应的量,则无法确定其热化学方程式,B错误;
C.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol,根据能量越低,其越稳定,则O2比O3稳定,C错误;
D.已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能,说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少,D正确;
答案为D
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物释放的热量,生成的液态水稳定。
3.D
【解析】分析:
(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;
(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;
(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;
(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;
(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;
(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
详解①含