和天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案Word下载.doc
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B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害
D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）
A.CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物
B.转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来
C．转化⑥可能是复分解反应
D.转化④一定是中和反应
6、下列反应不能体现酸的通性的是（）
A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2O+SO2↑
7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（）
A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C.水电解系统中是将电能转化为化学能
D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能
8、下列实验操作正确的是（）
9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（）
A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液
B.t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:
5
C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（）
A.戊二醛是一种有机物
B.戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:
16
C.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%
D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:
3
11、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。
根据表中数据作出的推测不合理的是（）
物质
CaCl2
CaBr2
CaO
CaSO4
MgO
Al2O3
ZnCl2
ZnBr2
CuSO4
干燥
效率
0.14
0.2
0.04
0.008
0.003
0.8
1.1
1.4
A.MgO的干燥性能比CaO好
B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大
C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04
D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响
12、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（）
①8gNaOH放入92g水中
②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑）
③6.2gNa2O放入93.8g水中
④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤
A.①=②=③＜④B.②﹥④＞①＞③
C.①=②=③=④D.④＞②＞①=③
13、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
①②③④
A.①②③④B.①②④C.①④D.①③④
14、下列实验操作能够达到目的的是（）
15、“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（）
A.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.操作III中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C.操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难容性杂质
D.操作V中，需加热至液体蒸干为止
16、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg（NO3）2B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D.Mg（NO3）2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
17、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是（）
实验
现象
①加热固体M（如下图所示）
少量气泡溢出后，不再有气泡产生
②加热氯酸钾至其熔化
有少量气泡产生
③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M
有大量气泡产生
④加热氯酸钾与固体M的混合物（如下图所示）
未见固体熔化即产生大量气泡
A.实验①②③说明M加快了气体产生的速率
B.实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生
C.实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量
D.固体M是氯酸钾分解的催化剂
18、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼（Mo）的原理如下：
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3.H2O→（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
下列说法正确的是（）
A.反应①中MoS2发生了氧化反应
B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物
C.在上述冶炼原理中，将160MoS2全部转化成Mo,理论上需18g铝
D.生产过程中产生的尾气可直接排放
19、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；
SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
现进行如下实验：
①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。
反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。
该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
20、下列各组溶液中不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是（）
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
21、测定水中溶解氧的方法：
量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。
打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×
10-5mol）与生成的碘恰好完全反应。
上述过程发生反应的化学方程式为（）
①2MnSO4+4KOH+O2→2MO（OH）2+2K2SO4
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（）
A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L
22、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。
保护膜的成分是（）
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH
A.NaNO2B.Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O4
23、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。
下列分析正确的是（）
A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同
B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物
D.加热过程中结晶水分子逐个失去
24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）
A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
B.取ag混合物充分加热，减重bg
C.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体
D.取ag混合物与足量的Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
25、氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。
电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（）
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
某同学设计了如下实验：
称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法错误的是（）
A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量
B.氧气要保证充分
C.可以用空气代替氧气进行实验
D.实验结束后固体质量大于ag
27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。
先将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。
下面判断正确的是（）
A.甲图正确B.乙图正确C.丙图正确D.无法判断
28、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:
2，则140g混合物中S元素的质量是（）
A.64g
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