成都市度九年级第一学期期末考试化学试题A卷.docx
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成都市度九年级第一学期期末考试化学试题A卷
成都市2019-2020年度九年级第一学期期末考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法中错误的是（）
A．在化学变化中分子可以分成原子
B．固体难压缩说明固体分子间无间隔
C．氧化物中一定含有氧元素
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子等
2.下列实验操作正确且发生化学变化的是（）
A．验证质量守恒定律
B．测定溶液pH值
C．干燥CO2
D．检验CO2
3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反应①和③属于（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4.如图所示的化学实验操作中，错误的是（）
A．检查装置气密性
B．蒸发食盐水
C．点燃酒精灯
D．称量氢氧化钠固体
5.如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和钠原子、氯原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．单质在空气中很稳定
B．氯原子的核内质子数为17
C．钠原子最外层有1个电子
D．氯原子核外有3个电子层
6.分类学习和研究化学是常用方法，下列物质分类中正确的是（）
A．有机物：
二氧化碳、乙醇、塑料
B．复合肥料：
CO（NH2）2、KNO3、（NH4）H2PO4
C．混合物：
煤、自来水、钢
D．合成材料：
羊毛、合成橡胶、黄铜
7.下列过程只发生物理变化的是（）
A． 氯化钠溶液导电实验
B． 绿色植物的光合作用
C． 湿润的紫色石蕊小花通二氧化碳变红
D． 霓虹灯发出不同颜色的光
8.属于化学变化的是
A．酒精挥发
B．西瓜榨汁
C．木炭燃烧
D．石蜡熔化
9.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能 发生反应，这种金属是（）
A．金
B．铜
C．铁
D．锡
10.下列关于“燃烧和灭火”的叙述错误的是（）
A．油锅着火可立即盖上锅盖灭火
B．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
C．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
11.下列各选项中，实验操作能够达到相应的实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
说明瓶中气体一定是二氧化碳
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
B
说明燃烧的条件之一为：
温度需要达到可燃物的着火点
取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩塌钳夹住，放在酒精灯上加热。
C
验证常温下过氧化氢溶液是否分解放出氧气
在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管。
D
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同
常温下，同时分别向同体积的盛满空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡。
A．A
B．B
C．C
D．D
12.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，加入足量的锌粒，所得溶液的溶质质量分数随时间的变化
B．实验室用高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量随加热时间的变化
C．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化
D．电解水实验中原子数目随反应时间的变化
13.下列实验装置不能用来测定空气中氧气含量的是（）
A．
B．
C．
D．
14.下列说法中，正确的是
A．含碳元素的物质,都有可燃性
B．含氧元素的物质,都能供给呼吸
C．工业上用分离液态空气的方法制取氧气,发生了分解反应
D．化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不变,化学反应都遵循质量守恒定律
15.下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）
A．CO2——二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B．2H——2个氢元素
C．2H2O——2个水分子
D．CuO——氧化铜
二、实验题
16.某兴趣小组对KCLO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验:
编号
KCLO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCL
0.5
154
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
（3）写出KCLO3分解的化学方程式：
________。
（4）维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因:
________。
（5）要比较KCLO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2 ，所需时间外，还可以测量相同时间内________。
三、简答题
17.某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象。
Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：
（1）该实验______（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是_________。
（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是______；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式____________________。
Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：
（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右。
你认为出现该实验现象的合理解释是_________________。
（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是________________。
四、流程题
18.我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO（NH2）2）的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________；
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：
，其中X的化学式为_____________；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为____________；
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
五、科学探究题
19.某化学实验小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热。
冷却后，同学们对剩余固体成分产生了兴趣，想要继续探究，老师鼓励了同学们勇于探究的想法。
剩余固体的成分是什么呢？
同学们做出了以下猜想：
（猜想与假设）甲同学认为：
KClO3、KCl 乙同学认为：
KCl、MnO2
丙同学认为：
（1）_____________________（填化学式）。
（反思与交流）经过讨论大家一致认为甲同学的猜想是错误的，理由
（2）___________。
（实验探究）丙同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
丙同学取适量的剩余固体加入到试管中并充分加热，同时用（3）________检验，观察到明显的实验现象，得出了自己猜想正确的结论。
丙同学在加热过程中，试管内氯酸钾的质量与加热时间的关系如下图所示，其中正确的是（4）_____（填字母）。
（总结与归纳）经过讨论，同学们根据以上探究过程得出了若证明乙同学的猜想正确，其主要思路是：
只要证明剩余固体中（5）__________________一定不存在即可。
20.用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。
但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：
试管中出现白色不溶物。
（提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？
（实验探究一）
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
不溶物
无
少量
较多
很多
（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。
（提出问题二）白色不溶物是什么？
（查阅资料）
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg（OH）2或Mg（OH）Cl。
②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
（猜想与假设）
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的Mg（OH）2白色沉淀
IV.是生成的Mg（OH）Cl白色沉淀
（实验探究二）
对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
适量的稀盐酸
_______________________
假设I不成立
实验2
适量蒸馏水，充分振荡
不溶物没有减少
假设II_____
实验3
①适量的稀硝酸
②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液
①不溶物立即溶解
②出现白色沉淀
白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。
（实验反思）
（1）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。
（2）在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl和氢气的化学方程式________________。
六、计算题
21.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。
具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
混合物质量（不含容器质量）
68.6g
65.4g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
①产生的氧气的质量为_______克。
②反应前过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）_______。
③二氧化锰的作用是_______。
④根据上述数据，还可以确定的是_______。
a二氧化锰的质量b双氧水溶液的质量c反应后溶液中水的质量
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