全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期三调考试理综化学试题Word文档格式.docx
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D.图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下,1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C.92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
12.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)
A.13种B.4种C.9种D.16种
13.常温下10mL年代均为0.1mol·
L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化
曲线如图所示。
则下列说法不正确的是
A.电离常教:
K(HX)<
K(HY)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的HX和HY的混合溶液中:
c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NaX和NaY的混合溶液中:
c(Na+)>
c(Y-)>
c(X-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.a点水的电离度大于b点水的电离度
26.(14分)一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。
某校研究性
学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:
(已知碘与氯气的反应为
放热反应)
①各装置连接顺序为A→;
A装置中发生反应的离子方程式为。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:
,D装置的作用是。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是。
(2)乙
组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,
在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为。
(3)设计实验证明:
1ICl的氧化性比I2强:
。
2ICl与乙烯作用发生加成反应:
27.(14分)聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用c表示)包括三类:
主要为Al3+的单体形
态铝(用Ala表示)总浓度,主要为主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表
示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。
(1)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:
1Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·
mol-1
23AlCl(g)=2Al(s)+AlCl3(g)△H2=bkJ·
则反应Al2O3(s)+33C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表尔)。
反应①在
常压、1900℃的高温下才能进行,说明△H(填“>
”“=”或“<
”)。
(1)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶
液中铝形态分布(百分数)如下表:
①在一定温度下,c越大,Al(OH)3胶体的百分含量(填“越大”“越小”或“不变”)。
②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为
3)一定条件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%
[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:
4)已知Al3++4X=2Al1X21.6,X表示显色剂,Al1X21.6表示有色物质,通过比色分析得到25℃时
22
Al3+浓度随时间的变化关系如图所示(初始时X的浓度为0.194mol·
L-1)。
11min时,Al1X21.6的浓度为。
2
20~3min内该反应的速率vx=。
③第9min时,反应达到平衡,K=(用代数式表示)。
28.(15分)以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·
5H2O的
流程如下:
请回答下列问题:
(1)含铜矿石粉碎的目的是。
(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,还含有的金属阳离子是。
(3)固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为。
(4)结合题中信息可知:
所选用的试剂1的名称为;
加入该试剂时,发生反应的离子方程式
为。
(5)试剂2可以选择下列物成中的。
滤渣2中一定含有的物质为(填化学式)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Fe
(6)CuSO4·
5H2O用于电解精炼铜时,导线中通过9.632×
103C的电量,测得阳极溶解的铜为16.0g。
而电解质溶液(原溶液为1L)中恰好无CuSO4,则理论上阴极质量增加g,原电解液中CuSO4
的浓度为__。
已知一个电子的电量为1.6×
10-19C)
35.【化学-物质结构与性质】
(l5分)
氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2
MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为。
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体,其电子式为。
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键)。
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为;
列举与AlH4-空间构型相同的两种离子:
(填化学式)。
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个;
NaAlH4晶体的密度为g/cm3(用含a的
代数式表示)。
(6)NaAlH4的释氢机理为:
每3个AlH4-不中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时
与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。
这种结构变化由表面
层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
36.【化学―有机化学基础】
(15分)
烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_(填字母)。
A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应
B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3
C.C的分子式为C4H5O3
D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
(2)A中所含官能团的名称是,反应①的反应类型为。
(3)设计步骤③⑤的目的是,C的名称为。
(4)C和D生成粘合剂M的化学方程式为。
3组峰
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有__种(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱有
的同分异构体的结构简式:
①能发生银镜反应②酸、碱性条件下都能水解③不含环状结构
(6)结合信息,以CH3CH=CHCH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH=CHCOOH
路线。
合成路线流程图示例如下:
7-13:
ABDBDAD
26.
(1)①C→E→B→D;
MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O(各2分);
②防止ICl挥发(2分);
吸收未反应的氯气,防止污染空气(1分);
③蒸馏(1分);
(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O(2分);
(3)①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝;
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色(各2分);
27.
(1)a+b;
>(各1分);
(2)①越小;
②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+(各2分);
(3)13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+(2分);
(0096)2
(4)①0.04mol/L;
②0.053mol/(L·
min)③(0.096)(各2分);
(0.002)
28.
(1)提高含铜矿石的利用率及酸浸效率(1分);
(2)Fe2+(1分);
3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分);
4)漂液;
ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O(各2分);
5)BC(2分);
;
Fe(OH)3(1分)(6)32.0;
0.25mol/L(各2分);
35.
(1)3d24s2(1分);
(2)离子;
(各1分);
2分;
53(2分;
HCOOC(CH3)=CH2(1分;
6(4分。