全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期三调考试理综化学试题Word文档格式.docx

1、D.图 4 中 a可能为 NaOH， b 可能为 Na2CO3,c 可能为 NaHCO 311. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.28g 由乙烯和环丁烷 （C4H8）组成的混合气体中含有的碳原子数为 2NAB.常温下， 1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5NAC.92g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为 6NAD.22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为 2NA12.分子式为 C5H10O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物有 （不含立体异构 ）A.13 种 B. 4 种 C. 9 种 D. 16

2、 种13.常温下 10mL 年代均为 0.1mol L-1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A. 电离常教： K（HX）c（Y-）c（X-）c（OH -）c（H +）D.a 点水的电离度大于 b 点水的电离度26（14 分 ）一氯化碘 （沸点 97.4 ），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：（ 1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下： （已知碘与氯气的反应为放热反应）各装置连接顺序为 A ； A 装置中发生反应的离子方程式

3、为 。 B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ， D 装置的作用是 。将 B 装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的 ICl，则提纯采取的操作方法是 。（ 2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约 50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为 。（ 3）设计实验证明：1ICl 的氧化性比 I2强： 。2ICl 与乙烯作用发生加成反应：27（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度 （用 c表示）包括三类：主要为 A l 3+的单体形态铝 （用 Ala表示） 总浓度， 主要为主要为 AlO 4 Al 12

4、（OH）24（H2O）12 7+的中等聚合形态铝总浓度 （用 Alb 表示 ）和 Al（OH） 3胶体形态铝 （用 A1c 表示 ）总浓度。（ 1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：1Al 2O3（s）+AlCl 3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） H1=akJ mol-123AlCl（g）= 2Al（s）+AlCl 3（g） H2=bkJ 则反应 Al 2O3（s）+33C（s）= 2Al（s）+ 3CO（g） H= kJ mol-1（用含 a、 b 的代数式表尔）。 反应在常压、 1900 的高温下才能进行，说明 H （ 填“ ”“

5、 =”或“ ”）。（ 1）用膜蒸馏（简称 MD ）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：在一定温度下， c 越大 ,Al（OH） 3胶体的百分含量 （填“越大”“越小”或“不变” ）。若将 c=2.520mol/L 的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为3）一定条件下， 向 1.0mol/L 的 AlCl 3溶液中加入 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液， 可制得 Alb 含量约为 86 %AlO 4 Al 12（OH） 24（H 2O） 12 7+的离子方程式：4）已知 Al 3+4X=2 Al 1 X

6、 21.6 ， X 表示显色剂， Al 1 X21.6 表示有色物质，通过比色分析得到 25 时22Al 3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时 X 的浓度为 0.194mol L-1）。11min 时 , Al 1X21.6 的浓度为 。220 3min 内该反应的速率 vx 。第 9min 时，反应达到平衡， K= （ 用代数式表示）。28. （15 分 ）以某含铜矿石 主要成分是 FeCuSi3O13（OH）4，含少量 SiO2、 CaCO3为原料制备 CuSO4 5H2O 的流程如下：请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是 。（2）酸浸后的溶液中除了 Cu 2+外，还含有的金属阳

7、离子是 。（3）固体 1 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂 1 的名称为 ；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为 。（5）试剂 2 可以选择下列物成中的 。滤渣 2 中一定含有的物质为 （ 填化学式）。A. Cu B.CuO C.Cu（OH） 2 D.Fe（ 6） CuSO4 5H2O 用于电解精炼铜时，导线中通过 9.632 103C 的电量，测得阳极溶解的铜为 16.0g。而电解质溶液（原溶液为 1 L）中恰好无 CuSO4，则理论上阴极质量增加 g，原电解液中 CuSO4的浓度为 _ 。已知一个电子的电量为 1.6 10-19C）35【化学物质结

8、构与性质】（ l5 分）氢化铝钠 （ NaAlH 4） 是一种新型轻质储氢材料， 掺入少量 Ti 的 NaAlH 4在 150时释氢， 在 170、 15.2MPa 条件下又重复吸氢。 NaAlH 4可由 AlCl 3和 NaH 在适当条件下合成。 NaAlH 4的晶胞结构如图所示。（ 1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 。（ 2）NaH 的熔点为 800，不溶于有机溶剂。 NaH 属于 晶体，其电子式为 。（ 3）AlCl 3在 178时升华， 其蒸气的相对分子质量约为 267， 蒸气分子的结构式为 （标明配位键） 。（ 4）AlH 4-中， Al 的轨道杂化方式为 ； 列举与 AlH 4

9、-空间构型相同的两种离子： （填化学式） 。（ 5）NaAlH 4晶体中，与 Na+紧邻且等距的 AlH 4-有个； NaAlH 4晶体的密度为 g/cm3（用含 a 的代数式表示）。（ 6）NaAlH 4的释氢机理为：每 3个 AlH 4-不中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子，同时与该 Al 原子最近的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。36.【化学有机化学基础】（ 15 分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃 A 为原料合成粘合剂 M 的

10、路线图。（ 1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是（填字母）。A. A 能发生加成、氧化、缩聚等反应B.B 的结构简式为 CH2ClCHClCH 3C.C 的分子式为 C4H5O3D.M 的单体是 CH2=CHCOOCH 3和 CH2=CHCONH 2（ 2） A 中所含官能团的名称是 ，反应的反应类型为 。（ 3）设计步骤的目的是 , C 的名称为 。（ 4） C 和 D 生成粘合剂 M 的化学方程式为 。3 组峰（ 5）满足下列条件的 C 的同分异构体共有种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应 酸、碱性条件下都能水解 不含环状结构（

11、6）结合信息，以 CH 3CH=CHCH 2OH 为原料（无机试剂任选），设计制备 CH3CH=CHCOOH路线。合成路线流程图示例如下：7-13： ABDBD AD26.（ 1） CEBD； MnO 2+4H+2Cl-=Mn 2+Cl2 +2H 2O（各 2分） ；防止 ICl 挥发（ 2分） ；吸收未反应的氯气，防止污染空气（ 1 分） ；蒸馏（ 1 分） ；（ 2）3I 2+6HCl+NaClO 3 6ICl+NaCl+3H 2O（ 2 分） ；（ 3）用湿润的 KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（各 2 分） ；27.（ 1 ） a+b

12、； （各 1 分） ； （ 2）越小； Al 3+3H 2O=Al（OH） 3（胶体 ）+3H +（各 2 分） ；（ 3）13Al 3+32OH-+8H2O=AlO 4Al 12（OH）24（H2O）127+（ 2 分） ；（0 096）2（ 4） 0.04mol/L ； 0.053mol/（L min） （0.096） （各 2 分） ；（0.002）28.（ 1 ）提高含铜矿石的利用率及酸浸效率（ 1 分） ； （ 2） Fe2+（ 1 分） ；3） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（ 2 分） ；4）漂液； ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O（各 2 分） ；5） BC（ 2 分） ； ； Fe（OH） 3（ 1 分） （ 6） 32.0； 0.25mol/L （各 2分） ；35.（ 1 ） 3d24s2（ 1 分） ； （ 2）离子； （各 1 分） ；2分 ；5 3（ 2 分 ； HCOOC（CH 3）=CH 2（ 1 分 ；6 （ 4分 。