氧化还原反应 习题及问题详解Word格式文档下载.docx
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5.K(AgCl)=1.8⨯10-10,当c(Ag+)=1.8⨯10-10mol·
L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。
.................................................................................................................〔〕
6.E(Cr2O72-/Cr3+)<
E(Cl2/Cl-),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反响生成Cl2。
这是由于c(HCl)增大,使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减,从而使E(Cr2O72-/Cr3+)>
(Cl2/Cl-)。
..................................................................................()
7.电极电势越小的电对的复原型,其复原性越强,是更强的复原剂。
8.电池(-)Pb∣PbSO4(s)∣SO42-(aq)Pb2+(aq)∣Pb(+)的E>
0,这是一个浓差电池。
(¨
)
9.如下两个原电池在298K时均能放电:
(1)(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)Cr2O72-(c3),H+(1.0mol⋅L-1),Cr3+(c4)Pt(+)
(2)(-)Pt∣S2O32-(c5),S4O62-(c6)Fe3+(c2),Fe2+(c1)Pt(+)
二、选择题:
1.如下有关标准电极电势的表示中正确的答案是〔〕。
(A)同一元素有多种氧化值时,由不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同;
(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00⨯105Pa下的电极电势;
(C)电对的氧化型和复原型浓度相等时的电势就是标准电极电势;
(D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或复原型的物质浓度而改变E。
2.如下反响为氧化复原反响的是〔〕。
(A)CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S;
(B)XeF6+H2O→XeOF4+HF;
(C)2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4;
(D)XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。
3.原电池:
(-)Pb∣Pb2+(c1)Cu2+(c2)∣Cu(+),E=0.47V
如果c(Pb2+)减小到0.10mol·
L-1而c(Cu2+)不变,如此电池电动势变为.〔〕。
;
(B)0.44V;
(C)0.50V;
(D)0.53V。
锰元素的电势图为:
MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
由此判断如下表示中正确的答案是〔〕。
(A)MnO42-是最强的氧化剂;
(B)MnO4-和Mn不发生歧化反响,在c(H+·
L-1的水溶液中都能稳定存在;
(C)Mn3+水溶液中不能稳定存在;
(D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。
E(Ag+/Ag)=0.779V,K(AgBr)=5.0⨯10-13,在标准银电极溶液中参加固体NaBr,使平衡后c(Br-)=0.50mol·
L-1,此时E(Ag+/Ag)是〔〕。
(A)0.78V;
(B)0.071V;
(C)0.799V;
(D)0.088V。
6.如下反响中属于非氧化复原反响的是〔〕。
(A)PbS+HNO3→Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O;
(B)H2O2+NaCrO2+NaOH→Na2CrO4+H2O;
(C)La2(SO4)3→La2O2SO4+SO2+O2;
(D)CCl4+K2Cr2O7→COCl2+CrO2Cl2+KCl。
7.:
E(Zn2+/Zn)=-0.763V,E(Cu2+/Cu)=0.337V。
将0.010mol·
L-1Zn(NO3)2溶液与锌片组成一电极,1.0mol·
L-1Cu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极,上述两电极组成的原电池的电动势为〔〕。
(A)1.16V;
(B)1.13V;
(C)1.10V;
(D)1.07V。
E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,E(I2/I-)=0.54V,关于反响
H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的如下表示中,错误的答案是..........................〔〕。
(A)标准状态下,正反响不能自发进展;
(B)该反响的E=-0.04V很小,因此,在任何条件下正反响不可能自发进展;
(C)溶液的pH值改变,反响进展的方向会发生改变;
(D)溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。
10.如下电池反响:
(1)A+B2+→A2++BE>
0V
(2)A+C2+→A2++CE>
其中A、B和C为金属单质如此标准状态时,B2+和C之间的反响〔〕。
(A)为自发反响;
(B)处于平衡状态;
(C)为非自发反响;
(D)进展的方向不能判定。
11.E(Zn2+/Zn)=-0.763V,E(Ni2+/Ni)=-0.25V。
将如下反响:
Zn(s)+Ni2+(aq)Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为0.54V,且c(Ni2+)=1.0mol·
L-1,如此此时c(Zn2+)为〔〕。
(A)0.020mol·
L-1;
(B)0.320mol·
(C)0.500mol·
(D)0.12mol·
L-1。
12.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是()
(A)Ⅳ(B)Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ
13.在Cr2O72-+I-+H+®
Cr3++I2+H2O反响式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()
(A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14
(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()
×
10-4mol的XO(OH)溶液复原到较低价态,需要用26.98cm3
-3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为()
(A)-2(B)-1(C)0(D)+1
16.:
Fe3++e-=Fe2+jf=0.77V
Cu2++2e-=Cujf=0.34V
Fe2++2e-=Fejf=-0.44V
Al3++3e-=Aljf=-1.66V
如此最强的复原剂是()
(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al
17.向原电池Zn│Zn2+-3)‖Cu2+-3)│Cu
的正极入H2S气体,如此电池的电动势将()
(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势,如下表示中正确的答案是()
(A)Br2的浓度增大,j增大(B)Br-的浓度增大,j减小
(B)H+浓度增大,j减小(D)温度升高对j无影响
19.对于电极反响O2+4H++4e-=2H2O来说,当PO2=101.3kPa时,酸度对
电极电势影响的关系式是()
(A)j=jf+0.0592pH(B)j=jf-0.0592pH
(C)j=jf+0.0148pH(D)j=jf-0.0148pH
20.A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A外表上有氢气放出,B逐渐溶解;
将含有A,C两种金属的阳离子溶液进展电解时,阴极上先析出C;
把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属复原性由强到弱的顺序是()
(A)A>B>C>D(B)D>B>A>C
(C)C>D>A>B(D)B>C>D>A
21.jf(Ti+/Ti)=-0.34V,jf(Ti3+/Ti)=0.72V,如此jf(Ti3+/Ti+)为()
(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V
(C)(0.72×
3+0.34)/2V(D)0.72×
3+0.34V
22.V3+/V2+的jf=-0.26V,O2/H2O的jf=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是()
(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液
(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液
23.jf(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,jf(Fe2+/Fe)=-0.44V,如此jf(Fe3+/Fe)的值为()
(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V
24.金属M的如下标准电极电势数据:
(1)M2+(aq)+e-=M+(aq)j1f=-0.60V
(2)M3+(aq)+2e-=M+(aq)j2f=0.20V
如此M3+(aq)+e-=M2+(aq)的jf