沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理Word文档格式.doc
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分离仪器：
漏斗
加持仪器：
坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹
其他仪器：
长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽
6药品取用原则：
三不原则：
不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品
节约原则：
液体一般取用1~2ml固体一般盖满试管底部即可
处理原则：
用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃
固体药品的取用：
块状：
一横、二放、三慢竖（镊子）
粉末状：
一斜、二送、三直立（药匙、纸槽）
液体药品的取用：
少量液体（胶头滴管）注：
胶头滴管要垂直悬空
一定量液体（胶头滴管+量筒）
大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨
7酒精灯三禁：
禁止用嘴吹灭酒精灯
禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯
禁止向已点燃的酒精灯添加酒精
酒精灯里的酒精量：
1/4~2/3
失火处理：
湿抹布或沙子盖灭
8试管加热注意点；
液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人
9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低
10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品）
11观察量筒时读数的变化：
视线与凹液面最低处相平平视读数正常
仰视读数偏小
俯视读数偏大
12判断玻璃仪器是否已洗干净的标准是观察器壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下
13过滤分离固体和液体的操作
烧杯
玻璃棒
铁圈
铁架台
三要素
一贴滤纸紧贴漏斗内壁
二低滤纸边缘低于漏斗边缘
滤液液面低于滤纸边缘
三靠漏斗末端紧靠盛滤液烧杯内壁
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处
盛待测滤液的烧杯紧靠玻璃棒
粗盐提纯的步骤：
1：
溶解
2：
过滤
3：
蒸发
三次用到玻璃棒的作用1：
溶解（加速溶解）
2：
过滤（引流）
3：
蒸发（搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅）
14元素之最：
人体：
含量最多的元素氧O
含量最多的金属元素钙Ca
地壳：
含量最多的元素氧O（第二：
硅Si第三：
铝Al第四：
铁Fe）
含量最多的金属元素铝Al
宇宙：
含量最多的元素氢H（第二：
氦He）
一切生命基础元素：
碳C
液态金属：
汞Hg
人类冶炼最多的金属铁Fe
人类冶炼最早的金属铜Cu
空气中最多的元素氮N
大气：
1大气的分层：
对流层、平流层、中间层、电离层、外层
臭氧层位于平流层中作用：
吸收紫外线，防止过多的紫外辐射
2、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡
第一个系统提出原子论的科学家：
道尔顿
第一个提出分子学说的科学家：
阿伏伽德罗
3、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
点燃
a、可燃物要求：
足量且产物是固体（红磷）
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
b、装置要求：
气密性良好（燃烧匙）
注：
如何检查装置气密性
1：
用手捂热集气瓶，将导管插入水中，若有气泡产生则装置气密性良好
2：
将导管插入水中，若导管内的水面低于导管外水面则装置气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，，打开止水夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①倒流的水量不足1/5的原因：
1：
红磷可能太少，O2没有耗尽
2：
装置气密性不好
3：
瓶中空气没有冷却到室温，就打开止水夹
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
能否用镁代替红磷？
镁要与空气中除了氧气以外的气体发生反应
4空气指标：
可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
5空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
6目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2等）
酸雨（SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
实验及现象部分：
1把盐酸滴在大理石上
现象：
产生大量气泡，块状大理石逐渐溶解。
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3HClCaCl2CO2H2O
2向石灰水吹气
澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
Ca（OH）2CO2CaCO3H2O
3盐酸与氢氧化钠的反应
向氢氧化钠中滴加酚酞，可观察到无色酚酞溶液变红。
逐滴加入盐酸后，红色褪去。
氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
NaOHHClNaClH2O
4硫酸铜与氢氧化钠的反应
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成蓝色沉淀。
再逐滴加入稀硫酸，沉淀逐渐溶解，又生成蓝色溶液。
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu（OH）2Na2SO4
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
Cu（OH）2H2SO4CuSO4H2O
5高锰酸钾（紫黑色晶体）受热分解
残留黑褐色固体,生成能使带火星木条复燃的气体。
△
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
6生石灰溶于水
块状生石灰跟水剧烈反应,产生许多水汽,触摸试管外壁发烫,
氧化钙+水→氢氧化钙
CaOH2OCa（OH）2
7氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
反应基本类型：
化合反应：
多变1
分解反应：
1变多
8氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生浓厚的白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
剧烈燃烧，有耀眼白光，放出大量热量，生成白色固体。
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（3）氧气的制备:
工业制大量氧气—分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
工业制少量氧气—电解水2H2O===2H2↑+O2↑
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑发生装置：
液体不加热型P51
2KClO3MnO22KCl+3O2↑发生装置：
固体加热型仪器：
P50
（4）收集装置：
排水集气法（利用氧气难溶于水的性质）
检验：
氧气是否收集满：
看集气瓶周围冒出大量气泡
向上排气法（利用氧气的密度比空气大）
带火星的木条应放在瓶口上方看是否复燃（因为氧气密度大于空气而向下沉，若收集满则瓶口应有少量氧气溢出）
是否是氧气:
用带火星的木条伸入集气瓶内
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
（连）—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，不可立即收集）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
C双氧水制氧气实验注意点：
长颈漏斗能替换分液漏斗但是末端必须伸入到液面以下
2：
使用分液漏斗的好处是能控制加入液体的用量，从而控制反应速度
3：
向上排空气法的时候，导管末端必须伸到集气瓶底部
9催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生
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