初三化学计算题及答案Word文档下载推荐.doc
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①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?
产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
9.(6分)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;
(2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。
A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量
17、(本题要求写出计算过程)
将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量。
答案:
1.解:
设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由2KClO3=====2KCl+3O2↑(1分)
△
2.44
3.(5分)
(1)解:
设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分)
8098
4.0g10%x
= (1分)
x=49g(1分)
答:
完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。
(2)Cu2S(1分)
7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xyz4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数:
7.3g×
l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为:
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
答:
固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17.9%。
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解:
设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意有
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(1分)
652
(32.5-X)0.4g
65:
2==(32.5-X):
0.4g(1分)
解得:
X==19.5g(1分)
∴铜的质量分数==×
100%==60%(1分)
Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。
(其它合理解法,参照给分)
(3)(1分)BD(或CD)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分)
17、解:
设样品中CuCl2的质量为x;
NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为5.85×
20.0%=1.17g
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
13580117
xy1.17g
(1)135︰x==117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为:
(算到此给1分)
(2)解法
(一)80︰y==117︰1.17g y=0.80g(算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为:
5.85g-1.17g=4.68g(算到此给0.5分)
所以NaOH溶液的质量为:
0.80g+4.68g=5.48g(算到此给0.5分)
解法
(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g
NaOH溶液的质量为:
5.85g+0.98g-1.35g=5.48g
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