人教版初三化学第8单元总复习知识点Word文件下载.doc

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通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：

①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：

在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。

各种金属的可塑性有差别；

金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。

）

3、金属之最：

①铝：

地壳中含量最多的金属元素；

②钙：

人体中含量最多的金属元素；

③铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>

铝>

铜）；

④银：

导电、导热性最好的金属（银>

铜>

金>

铝）；

⑤铬：

硬度最高的金属；

⑥钨：

熔点最高的金属（用做灯丝）；

⑦汞：

熔点最低的金属；

⑧锇：

密度最大的金属；

⑨锂：

密度最小的金属。

4、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合

而成的具有金属特性的物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%～4.3%

0.03%～2%

铜锌

铜锡

铅锡

见注释

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

加热后形状复原

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很

好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

2、大多数金属可与氧气反应

3、金属+酸→盐+H2↑

4、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法炼铜”原理）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）工业炼铁的基本知识：

炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。

炼铁的基本原理是：

在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：

a、装置图：

见右图。

b、实验主要现象：

红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。

c、实验注意事项：

①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；

②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。

同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；

③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要处理，直接排放会污染空气；

④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

XH2O）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理开采矿物；

④寻找金属的代用品。