中考化学复习专题一常见的物质Word文件下载.docx
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下列气体中可造成空气污染的有:
①NO2、②NO、③CO、④CO2、⑤SO2
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤
5.已知空气中氧气的体积分数约为21%,小兰同学用右图装置进行
验证,实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,请你帮她分析造成
这种结果的可能原因(至少答两点)。
______________________;
__________________________。
二、氧气
1.物理性质——无色、无味的气体,氧气不易溶于水,氧气比空气密度大。
2.化学性质——氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下,能和许多化学物质发生反应。
反应物
反应的化学方程式
你观察到的反应现象
氧气
木炭
硫
镁
铁
甲烷
MnO2
3.实验室制法
(1)过氧化氢分解:
2H2O22H2O+O2↑
(2)加热高锰酸钾:
2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)氯酸钾分解:
2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2↑
4.工业制法:
分离液态空气——物理变化
【相应练习2】
1.以下对氧气性质的叙述,错误的是()
A.氧气在常温时是一种无色无气味的气体B.氧气极易溶于水
C.氧气在低温高压时能变为液体或固体D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2.下列实验现象叙述错误的是()
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B.铁在氧气中燃烧时火星四射
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
3.某下列物质在氧气中燃烧,集气瓶中需放少量水或细沙的是()
A.铁丝B.木炭C.红磷D.蜡烛
4.有关实验室制取氧气的说法不正确的是()
A.检查装置是否漏气
B.用排水法收集满氧气,当气泡连续且均匀冒出才能进行收集
C.用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满
D.用向下排空气法收集氧气
三、水
1.水的组成:
通过电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成。
2HO2H↑+O↑
2.硬水和软水:
含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水,含少量或不含可溶性钙、镁化合物的水是软水。
区别它们用肥皂水:
硬水多浮渣少泡沫,软水少浮渣多泡沫。
生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
3.天然水都不是纯净水,可以利用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法净化水;
地球上水资源丰富,但可利用的淡水资源却极其有限,所以,我们要爱护水资源,了解水的净化过程、水污染及其防治,合理利用水资源。
【相应练习3】
1.2010年我国西南的旱灾提醒人们应该合理使用水资源。
下列说法不正确的是()
A.灾区饮用水应该尽量远离人畜生活区
B.水质浑浊时可加入明矾时杂质沉降除去
C.饮用水和消毒剂过氧化氢都由氢元素和氧元素组成
D.干冰用于人工降雨的原因是干冰与云发生化学反应生成水
2.下列关于水的说法中,正确的是()
A.自来水澄清透明,属于纯净物
B.水覆盖了地球大约3/4的表面,因此不存在水危机
C.长期饮用纯净水,有益于身体健康
D.经济的发展、人口的增长,会造成淡水资源的紧张
3.下列做法正确的是()
A.用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.服用氢氧化钠治疗胃酸过多
D.将工业用盐(NaNO2)用于烹调
4.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙镁化合物,以降低水的硬度,你认为可行的是
A.煮沸B.降温析出C.过滤D.加盐酸
5.下列说法,正确的是()
A.只要含有可溶性钙、镁化合物的水都是硬水
B.软水中一定不含钙、镁化合物
C.矿泉水是硬水、河水是软水
D.硬水软化就是除去或降低水中钙、镁化合物的含量
四、溶液
一、基本特征:
有均一性、稳定性 ,属于混合物
二、饱和溶液与不饱和溶液
(1)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(2)一般情况,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
3、固体溶解度
(1)固体溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量;
单位:
克
(2)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
1、溶液的基本特征:
均一性、稳定性
2、饱和溶液、不饱和溶液
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
4、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
5、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数=×
100%
6、溶液的稀释:
溶液加水稀释时,溶质的质量不变
【相应练习4】
1.下列各组物质混合能形成溶液的是( )
A.牛奶和水 B.面粉和水 C.蔗糖和水 D.冰和水
2.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是
A.瓶口附近的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出D.瓶内各部分溶液的浓度都相同
3.要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否饱和,下列方法正确的是( )
A.加热溶液 B.把溶液冷却C.加入一些该固体 D.倒出一些溶液
4.有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中正确的是( )
A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液
C.在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
D.饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化
5.欲使一种不饱和溶液转变成饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.降低温度 B.升高温度 C.再添加溶质 D.倒出一些溶剂
6.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是( )
A.溶质质量减少 B.溶质质量增大
C.加入固体质量不变 D.溶质质量分数增加
7.20℃时,食盐的溶解度为36g。
20℃时,将25g食盐50g水中,充分溶解后,所得饱和溶液的质量是( )
A.75gB.69gC.68gD.67g
8.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
9.在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需食盐
A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg
10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
t1t2温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(2)t1℃时15gA物质加入到50g水中不断搅拌形成
的溶液质量是g,50gA物质加入到100g水
中不断搅拌形成的溶液质量是g。
(3)t1℃时,若要将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是、(写出两种即可)。
五、氢气----密度最小的气体。
氢气的化学性质:
①可燃性:
②还原性:
氢气的实验室制法:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
【相应练习5】
1.液氢可用作推进火箭的燃料,这是因为()
A.氢气难溶于水B.氢气没有颜色C.氢气的燃烧时放热多D.氢气没有气味
2.“绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程.据此,你认为最理想的燃料是()
A.煤 B.天然气 C.石油 D.氢气
3.氢气作为燃料有很大优点,其中之一是它燃烧时生成______,不会污染空气。
4.检验氢气纯度的操作是:
收集一试管氢气,试管口朝____,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火,如果发出尖锐爆鸣声,表示氢气,如果声音很小,表示氢气。
六.碳和碳的氧化物
(一)碳的单质