上海中考黄浦化学二模试卷及答案Word格式文档下载.doc
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33．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
A．分子间距增大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积增大
34．能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
35．实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是
A．研磨氯酸钾固体 B．排水法收集氧气
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D．混合氯酸钾和二氧化锰
36．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是
A．稳定性 B．酸性 C．可燃性 D．吸附性[来源:
学科网]
37．关于金刚石、石墨判断正确的是
A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
38．在I2O5+5CO→I2+5CO2反应过程中化合价降低的元素是]
A．碳 B．氧 C．碘 D．无法确定
39．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是
A．Mg+O2MgO2 B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
高温
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．CO+CuOCO2+Cu
40．化学反应：
CO2+4Na2Na2O+C，可用于合成金刚石。
反应中作还原剂的物质是
A．CO2 B．Na C．Na2O D．C
41．以下关系比较中，正确的是
A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性
B．相同条件下在水中的溶解性：
氢氧化钙＞氢氧化钠
C．等质量的木炭燃烧放出的热量：
完全燃烧＞不完全燃烧
D．溶质的质量分数：
饱和溶液＞不饱和溶液
42．关于玻璃棒作用，描述错误的是
A．过滤时：
引流 B．测溶液pH时：
蘸取
C．捣碎固体时：
研磨 D．加速固体溶解时：
搅拌
43．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。
其中叙述错误的是
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
44．实验室需要收集一试管CO2，最好选用的装置是
A．B．C．D．
45．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、ZnB．AgC．Zn D．Zn、Fe
46．煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:
1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是
A．3:
5 B．1:
2 C．2:
5 D．3:
10
七、填空题（共21分）
47．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是氨气（NH3）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。
[来源:
Z#xx#k.Com]反应前
反应后
I
II
氧原子
氢原子
氮原子
①表示2个氧分子的化学符号是
（1）。
氨气是由
（2）种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于（3）肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
②写出上图反应的化学方程式：
（4），基本反应类型：
（5）
③该反应的微观过程I是表示：
氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；
过程II是表示（6）。
48．水与人类的生活、生产密切相关。
①如图所示，电极上可观察到的现象是（7）。
反应的化学方程式是（8）。
②自来水生产过程中通入氯气的作用是（9）。
学*科*网Z*X*X*K]
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。
K2FeO4的摩尔质量是（10）。
1molK2FeO4含有（11）个氧原子。
高铁酸钾受热分解的化学方程式是：
4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是（12）（填化学式）。
④对生活污水再利用是节水的重要手段。
某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。
I．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 （13）操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。
II．为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：
取水样
加过量稀硝酸
加过量硝酸银溶液xxxiapoxiaoxiaosuanyin
白色沉淀
溶液A
溶液
气体
学+科+网Z+X+X+K]
检验气体的试剂是（14）。
溶液A中含有的溶质是（15）。
在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是（16）。
结论：
该生活污水中含有（17）（写化学式）可溶性物质。
S
（g/100g
水
）
乙
丙
O
甲
t
（
℃
50
30
1
2
3
70
A
C
B
49．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是
（18）。
②t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为（19）（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是（20）。
I．溶液变为饱和 II．溶解度增加
III．溶质减少 IV．溶质的质量分数不变
八、简答题（共19分）
60
20
40
80
盐酸的质量（g）
CO2
（mol）
100
0.2
50．一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。
次数
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
a
15
①石灰石样品中CaCO3的质量分数是
（1）。
②第3次加入盐酸后，a为
（2）g。
③反应共产生0.2molCO2求加入盐酸溶质的质量分数（3）。
（根据化学方程式列式计算）
51．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。
（夹持仪器省略，装置气密性良好）
①配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I.（4）II.量取III.溶解。
读取水的体积时，视线应与量筒内液体（5）保持水平。
②与金属反应实验：
锌粒与稀硫酸反应制取氢气
塑料棒
包有锌粒
的铜网
的铁网
ABCDE
仪器a的名称是（6），锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是（7）。
以上五个装置不可能收集到氢气的是（8）（填写字母编号）。
比较B、C装置，B装置的优点是（9）。
能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是（10）。
③鉴别实验：
现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请
按下表完成实验设计：
步骤一：
（物理方法）
取样于三支试管中分别加入
（11）试剂。
现象：
（12）
先鉴别出碳酸钙固体
步骤二：
（化学方法）
再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸
（13）
（14）
52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。
为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。
（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】
①打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的
（15），再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
②反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（16）（填字母序号）。
根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因（17）。
参考答案及评分标准
化学部分
2014.4
六、选择题
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