新疆乌鲁木齐市高三化学100综合题题冲刺训练word含答案Word格式.docx

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在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_（填两种措施即可）在恒温恒容下，下列可以判断CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应达到平衡状态的_（填序号）。

a2v正（H2）=v逆（CH3OH）b混合气体的物质的量不再变化c单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2d混合气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应2NO（g）+O2（g）2NO2的正反应速率v正=k1Cm（NO）Cn（O2），其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=_，m=_，n=_。

2

（1）为消除氮氧化物（NOx）的污染，可采用甲烷催化还原法:

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H3=-867kJ/mol则H2=_。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

写出上述反应的热化学方程式_。

反应热大小比较:

过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n（CH3OH）：

n（空气）=_。

（已知:

H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2）（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；

试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是_。

3化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

（1）B中含氧官能团名称为_

（2）DE的反应类型为_（3）C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;

写出C的结构简式_。

（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式_属于芳香族化合物;

不能与金属钠反应;

有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知:

（R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。

请写出以为原料制备的合成路线图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_4砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

（1）基态Ni原子的价电子排布式为_，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。

（2）第一电离能As_Se（填“”或“”），原因是_。

As2O3（砒霜）是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

（3）AlH4-的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式_。

AsH3分子中HAsH键角_109.5（填“”、“=”或“”）。

AsH3沸点低于NH3，其原因是_。

（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_（填字母编号）。

a离子键b键c键d碳碳双键（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_gcm-3（列式即可，不必化简）。

5运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

ICO还原NO的脱硝反应：

2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g）H

（1）已知：

CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H1=226kJmol-1N2（g）2O2（g）2NO2（g）H2=68kJmol-1N2（g）O2（g）2NO（g）H3=183kJmol-1脱硝反应H=_，有利于提高NO平衡转化率的条件是_（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；

在n（NO）/n（CO）1的条件下，应控制最佳温度在_左右。

用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

_。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO2的水解常数K=210-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_。

IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：

CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=_kPas-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。

6浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的c（H）分别为a、b、c，则它们的大小关系是_。

（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是_。

（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是_。

7二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

l.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1

（1）已知：

甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJmol1、1455.2kJmol1，且H2O（g）=H2O

（1）H=44.0kJmol1。

反应i的H1=_kJmol1。

（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。

（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。

经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；

根据化学反应速率变化分析原因是_。

某温度下，以CH3OH（g）为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH（g）的平衡转化率=_，反应i的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算；

结果保留两位有效数字）.二甲醚的应用：

（4）图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

该电池的负极反应式为：

_；

若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L（标况）气体，该套装置的能量利用率为_。

（保留3位有效数字）8二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。

（1）在空间站中常利用CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g），再电解水实现O2的循环利用，350时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。

若反应起始和平衡时温度相同（均为350），测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中a所示，则上述反应的H_0（填“”或“”）；

其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_。

图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为_。

（2）CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H10保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=_；

反应1的平衡常数Kp=_（kPa）2。

（用含p的式子表示）（3）Al-CO2电池是一种以低温熔融盐Al2（CO3）3为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。

正极反应为：

3CO2+4e=2CO32+C，则生成Al的反应发生在_极（填“阳”或“阴”），该电池充电时反应的化学方程式为_。

9钪（Sc）是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值，从钛尾矿（mSc2O3nTiO2xFeOySiO2）中提取Sc2O3的流程如下：

（1）“焙烧”时，为提高焙烧效率，下列措施中无效的是_（填标号）a.不断搅拌b.进一步粉碎固体颗粒c.增大压强d.适当升高温度

（2）“酸浸”时，需在80条件下进行，则适宜的加热方式为_。

（3）“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_min、_%。

（4）“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且浓度均小于0.100molL1，“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=_时，可使Sc3+沉淀完全（当离子浓度减小至105molL1时，可认为沉淀完全），从滤渣中可以回收的金属元素名称为_。

（已知；

lg2=0.3，1g5=0.7；

室温下，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，KspFe（OH）2=4.01017，KspSc（OH）3=1.251033）（5）草酸钪Sc2（C2O4）3在空气中“灼烧”的化学方程式为_。

（6）若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3，则该矿中含钪的质量分数为_。

10锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收