华师大版科学九年级上暑期预习练习卷4根据化学方程式的简单计算B卷文档格式.docx
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18
10
反应后质量/g
33
4
2
下列说法正确的是（）
A.反应物是X和Y，生成物是M和N
B.该反应属于化合反应
C.反应后生成N的质量是33g
D.该反应属于分解反应
3.（2分）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
Z
Q
40
5
待测
24
23
A.该反应一定是化合反应
B.Y、Q反应物
C.反应后X的质量为0
D.参加反应的X、Z的质量比为1：
5
4.（2分）现有反应：
A+3B═2C+3D，已知A,B,C,D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A,B,C,D之间的质量比为m1：
m2：
m3：
m4．现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（）
①m1：
m2=m3：
m4；
②m1+m2=m3+m4；
③M1+M2=M3+M4；
④M1+3M2=2M3+3M4；
⑤m1：
m2=M1：
M2；
⑥m1：
3M2．
A.①③
B.④⑥
C.②④⑥
D.①②③④⑤⑥
5.（2分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+BA2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。
有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
9.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
6.0g
丙
ag
bg
A.A与B的相对分子质量之比是4：
1
B.丙同学实验中a：
b的值可能是22：
3
C.该反应一定不是氧化反应
D.A2B可能是水
6.（2分）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）
A.小于7
B.等于7
C.大于7
D.不确定
7.（2分）将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（）
A.氯化钡
B.氯化铁
C.硝酸钠
D.氢氧化钾
8.（2分）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。
若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（）
①56gZn和Fe2O3的混合物
②100gMgCO3和Al的混合物
③84gMg和Fe的混合物
④100gBaCO3和Cu的混合物
B.②
C.②④
D.③④
9.（2分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A.48
B.26
C.4
D.22
10.（2分）用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：
79，则生成氧气的质量是（）
A.8g
B.16g
C.32g
D.4g
二、填空题（共8题；
共38分）
11.（2分）为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧
的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=________，Y的化学式为________．
12.（8分）
空气是一种宝贵的资源.
（1）洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）据报道，今年1﹣4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是
A.燃煤火力发电
B.治理工地扬尘
C.露天焚烧垃圾
D.使用氢能源汽车
（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：
氧化物________
、酸 ________
、碱 ________
、盐________
．
13.（7分）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：
（1）硝酸铵属于化肥中的________（填序号）．
A．钾肥
B．氮肥
C．磷肥
每袋该化肥中含氮元素的质量至少为________
kg．
（2）硝酸铵应具有的性质是
（填序号）．
A.易溶于水
B.有挥发性
C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X．则X的化学式为________；
施用该类肥料时，要避免与________（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．
14.（8分）炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：
先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；
将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。
（1）请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式：
________、________。
（2）SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值
SO2最高质量分数限值（单位：
mg/m3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
②二氧化硫与碘水的反应为：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液A。
测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为无色时反应恰好完全进行。
③研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。
请将下表填写完整。
（保留二位小数）
不同组别的测量值
分组
甲小组
乙小组
抽气次数
240
280
空气中SO2质量分数（单位:
mg/m3）
④通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于________标准。
你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？
________。
15.（2分）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。
其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
选项
氢氧化钠
水
A
混合物
纯净物
B
碱
氧化物
C
有机物
无机物
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是________。
（2）生产肥皂的主要反应原理：
C57H110O4＋3NaOH3C18H35O2Na＋X，则X的化学式为________。
16.（5分）某钢铁厂高炉欲生产200
t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
（结果保留一位小数）
17.（4分）
“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
________
，基本反应类型是________．
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1________
m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为________．
18.（2分）
（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁________
t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________
三、简答题（共4题；
共29分）
19.（4分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）图中A点溶液中的溶质为________．
（2）原滤液中氯化钙的质量分数为________．
（3）原滤液中盐酸的质量分数为________；
当所加碳酸钠溶液完全反应时，反应后的溶液溶质质量分数为________．
20.（10分）现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：
（铜与酸不反应）
（1）混合金属中铜的质量分数；
（2）参加反应的稀硫酸的质量。
21.（8分）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；
取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？
（写出计算过程）
22.（7分）资科一：
原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：
测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I
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