高考化学大一轮复习练习第1章 化学计量在实验中的应用第1讲 Word版含答案Word格式.docx
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阿伏加德罗常数
B.甲:
标准状况下的气体摩尔体积;
标准状况下的气体体积
C.甲:
固体的体积;
固体的密度
D.甲:
溶液中溶质的物质的量浓度;
溶液体积
解析:
选C。
A项,n=;
B项,n=;
C项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;
D项,n=cV。
3.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等
B.标准状况下,1mol水蒸气的体积是22.4L
C.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3
标况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;
标况下不存在水蒸气;
NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;
等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4,氧原子数之比为5∶6。
4.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
选D。
mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为mol、mol、mol、mol。
同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比,因此,①是SO2气体,②是CO2气体,③是氧气,④是CH4气体,所以A项错;
气球①和气球③气体分子数之比为1∶2,所以B错;
气球①和气球④的物质的量比为1∶4,故C项错,===,故D正确。
5.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是( )
A.摩尔质量:
M(X)=M(Y)
B.分子数目:
N(X)=N(Y)
C.气体的体积:
V(X)=V(Y)
D.物质的量:
n(X)<n(H2)<n(Y)
相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体,由于静止时,A、C的密度相等,所以A、C的体积数V(X)=V(Y),N(X)=N(Y),M(X)=M(Y),故D错误。
6.H2、Cl2、O2组成混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸。
则原混合气体中,H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是( )
A.3∶2∶1 B.6∶1∶2
C.5∶3∶1D.7∶4∶1
恰好生成盐酸,说明生成物只有水和氯化氢,即氢气恰好与Cl2、O2反应,设氢气的物质的量为xmol,氯气的物质的量为ymol,氧气的物质的量为zmol,则根据H2~Cl2、2H2~O2可得x=y+2z,所以只有C项符合。
7.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4B.CH4
C.CO2D.NO
由图可知,相同温度时,p(O2)>
p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为是可逆反应,A错误;
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,另外氧气过量,剩余氧气1.12L。
但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;
C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;
D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2
A.电解精炼铜时,阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,故当阳极减少6.4g时,转移的电子数不是0.2NA个,故A错误;
B.6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,故0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键,故B错误;
C.气体体积V=Vm=×
22.4L/mol=22.4L,故C正确;
D.苯和液溴反应时,取代1molH原子消耗1molBr2,故当生成1mol溴苯时消耗1molBr2即NA个Br2,故D错误,故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
选A。
A.每个H2O2分子中含有两个极性键,结构式为H—O—O—H,常温常压下,3.4gH2O2物质的量为0.1mol,含有极性键的数目为0.2NA,故A正确;
B.氯气和NaOH反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,每个氯分子参加反应转移1个电子,1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为NA,故B错误;
C.电解精炼铜时,粗铜作阳极,电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁,若转移了NA个电子,则阳极质量减小不是32g,故C错误;
D.标况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·
L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
D.50mL18mol·
L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA
A.常温下,1L0.1mol·
L-1NaClO溶液中存在水的电离和ClO-的水解,则阴离子ClO-和OH-总数大于0.1NA,故A正确;
B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,Na2O2中含有Na+和O,总数是0.3NA,故B正确;
C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为4NA,故C错误;
D.50mL18mol·
L-1浓硫酸与足量铜反应,当硫酸浓度降低后反应会停止,则转移电子数小于0.9NA,故D正确。
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
选B。
A.标准状况下HF为液态,故11.2LHF的物质的量大于0.5mol,故A错误;
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-数目为0.1NA,故B正确;
C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行,故C错误;
D.没有告诉在标准状况下,无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量,故D错误;
故选B。
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
A.氯气溶于水后一部分与水反应,所以不能确定转移电子数,错误,不选A;
B.标准状况下乙醇不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误,不选B;
C.18g水为1摩尔,含有3摩尔原子,正确,选C;
D.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L,所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔,错误,不选D。
14.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.18gHO和20gHO含有的质子数均为10NA
B.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N—H断裂
A.HO的摩尔质量为18g/mol,HO的摩尔质量为20g/mol,因此18gHO和20gHO含有的质子数均为10NA,A正确;
B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,促进了水的电离,使溶液中阳离子的总数大于2NA,B错误;
C.铁与稀硝酸反应生成NO气体,不会产生氢气,C错误;
D.反应N2+3H22NH3达平衡时,消耗3molH2意味着消耗1molN2,生成2molNH3,由于达到平衡状态时,物质的生成量与消耗量相同,因此每消耗3molH2同时有6NA个N—H断裂,D错误。
15.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCHCl3含氯原子数为3NA
B.100mL1mol·
L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C.常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D.6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
A.标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数,故A错误;
B.100mL1mol·
L-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol,考虑到水中的氢原子,因此氢原子数大于0.4NA,故B错误;
C.11.2g乙烯的物质的量为:
=0.4mol,含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键,总共含有2.4mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4NA,故C正确;
D.CaC2晶体的物质的量为=0.1mol,晶体中含有阴离子为C,阳离子为Ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故D错误;
故选C。