新版鲁教版学年九年级化学下册第八单元海水中的化学综合测试含答案Word格式文档下载.docx
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t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>
甲=丙
3.关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
液面要始终不低于滤纸的边缘
玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（
等于1.06g
等于2.86g
大于2.86g
大于1.06g，小于2.86g
5.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（
HNO3
NaCl
Na2CO3
CaCl2
HCl
NaOH
CuSO4MgSO4
Na2CO3
K2SO4BaCl2
HCl
Ba（OH）2
Na2SO4Na2CO3
6.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（
氯化钠易溶于水
碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（
甲的溶解度随温度变化比乙小
t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
8.只用一种试剂就能将NaOH，NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
酚酞试液
AgNO3溶液
9.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：
（）
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（
甲的溶解度大于乙的溶解度
t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
11.海水晒盐是（
利用日晒，使海水分解
利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
12.在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；
在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B两种物质的溶解度大小比较为（
无法比较
A=B
A＜B
A＞B
13.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）
HClCuSO4KNO3Na2SO4
FeCl3HClNaClNaOH
CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3
NaNO3Na2SO4HClH2SO4
14.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（
K+
SO42﹣
Cl﹣
OH﹣
15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
H+、Cl-、HCO3-
Na+、Cu2+、OH-
Ag+、Cl-、NO3-、
H+、Fe2+、SO42-
16.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2，
加入适量Na2CO3，充分反应后过滤
A
B
C
17.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
20℃时，甲物质的溶解度质量相等
20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
18.下列各组常见的固体中，用水不能区分的是（
NaOH和NH4NO3
Na2CO3和CaCO3
CuSO4和Na2SO4
NaCl和KCl
19.为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
I．加入足量NaCl溶液，过滤；
II．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析不正确的是（）
方法I中产生的沉淀只有AgCl
回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
20.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（
NaCl，CuSO4，NaNO3
NaCl，K2SO4，NaOH
HCl，NaOH，CaCl2
K2CO3，KNO，BaCl2
二、填空题（共5题；
共18分）
21.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
（1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是________。
（2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________
。
（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
________
2
30
70
________
（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于________。
22.根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。
（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；
（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；
（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。
A．NaOH
B．NaCl
C．NH4NO3
23.（2011•北海）如图是A、B两种物质的溶解度曲线
（1）当温度低于t℃时，溶解度A________B（填“＞”，“＜”或“=”．下同）
（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A________B（注：
水分不蒸发）
24.（2015•鄂尔多斯）据图回答问题．
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时100g水中最多溶解M
________g．
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的
________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃
________10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
25.蒸发溶剂时，要用________不断________，使溶液受热________，以防止________．待到________时，停止加热，让其在余热中蒸干．
三、解答题（共1题；
共5分）
26.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
四、实验探究题（共2题；
共15分）
27.海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程．
（2）A步骤反应的化学方程式是________．
（3）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和什么？
28.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用________搅拌，作用是________．
（2）第②
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