勒夏特列原理应用易错点精析Word格式文档下载.doc

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减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。

反

之亦然。

3）温度：

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；

降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：

仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

二、勒夏特列原理应用的易错点

1.改变条件却没有改变平衡

【例1】某密闭容器，放入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2+O22SO3（正反应放热），在达到平衡后，

采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）

A．通如N2 B．升温 C．减少体积 D．加入SO3

【易错选】A

【错选原因】A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，

平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。

【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应

物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。

勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理

就不适用。

而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。

【正确选项】B

【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：

N2、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。

2.只有一种反应物

【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若

分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）

A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度

【易错选】B

【错选原因】通入NO2后，NO2的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，

但是不能消除这种改变，故NO2的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。

【错误分析】在2NO2（g）N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：

NO2，再通入NO2后，相当于压

强变大，平衡向右移动，NO2的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

【正确选项】A

【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其

他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。

但是只有一种反应物的平衡要区别

对待。

3.发生其他反应

【例3】浅绿色Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：

Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，

则溶液的颜色（）

A．变黄 B．变深 C．变浅 D．无变化

【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H+的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+

的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。

【错误分析】Fe（NO3）2溶液中存在大量的Fe2+和NO3—，加入盐酸后，NO3—在大量H+的作用下具有很强的

氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。

【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。

4.溶液的稀释

【例4】已知：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，0.1mol/L的KHC2O4溶液中存在如下的平衡：

HC2O4－＋

H2OH2C2O4+OH－，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是（）

A．溶液中c（HC2O4－）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（OH－）增大

C．HC2O4－的水解平衡逆向移动 D．溶液的pH增大

【易错选】B、D

【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c（OH－）增大。

【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，

因而平衡是向正反应方向移动。

但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离

子浓度增加的倍数。

【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，

如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。

三、勒夏特列原理应用过程中的注意点

1、勒夏特列原理的适用条件：

勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注意，

它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。

2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素

无效。

例如：

对于化学平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因

为总压不是维持这一平衡状态的因素。

同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为

催化剂不是维持化学平衡的因素。

3、只能影响化学平衡的一个条件。

如：

对于一个已达平衡的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）。

如果既增大压强，又升

高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。

因为增大压强，使平衡向正反应方

向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。

4、“减弱”并不等于抵消和消除。

增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。

如对于反应a（g）+b（g）c（g），增大a的浓度，平衡

正向移动，此时我们都知道a、b浓度减小，c浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a浓度会不

会降低到等于或小于原平衡浓度呢？

根据K=c（c）/c（a）c（b）可知，新平衡中a浓度应大于原平衡浓度，由此

可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。

四、纠错练习

1、在CH3COOHCH3COO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度

2、一定温度下，存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+OH−（aq），当向一定量石灰乳悬浊液加入

少量生石灰时，下列说法正确的是（）

A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中c（Ca2+）增大

C.溶液中pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大

3、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新

的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了 D.a>

b

4、二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）N2O4（g）+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是

（）

A.温度130℃、压强3.03×

105Pa B.温度25℃、压强1.01×

105Pa

C.温度130℃、压强5.05×

104Pa D.温度0℃、压强5.05×

104Pa

5、在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的

措施有（）

A.减小容器体积 B.升高温度 C.加入催化剂 D.恒容下充入HI气体

6、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）

A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B.对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深

C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

7、下列不能用平衡移动原理解释的事实是

A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

B.pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3

C.工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D.水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的大

9、下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A.B.

C.D.

10、有以下描述的事实：

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；

⑤钠与氯化钾共融制备钾：

Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）；

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。

其中能用勒夏特列原理解释的是

A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.①③④⑤

【参考答案】

1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.C