届上海市闵行区高三下学期教育质量调研考试二模化学试题及答案 精品.docx

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届上海市闵行区高三下学期教育质量调研考试二模化学试题及答案精品

上海市闵行区2018年高三二模

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有57题，共10页。

满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ca-40

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。

下列有关说法中，正确的是

A．汽油属于可再生能源

B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素

D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾

2．下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H2S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

4．下列变化规律中，不正确的是

A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强

C．H+、Li+、H－的半径由小到大

D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

5．有关物质结构的叙述中，正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．原子晶体中只存在非极性共价键

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）

6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A．向铁粉中加入稀硝酸

B．向烧碱溶液中通入CO2气体

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

7．针对右图装置的说法中，正确是

A．溶液中pH值明显下降

B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

C．阴极的电极反应式：

Fe－2e→Fe2+

D．电子由锌经溶液流向铁

8．下列说法中，正确的是

A．35Cl、37Cl为互为同位素，有不同的化学性质

B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同

C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低

D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

10．已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+QkJ（Q＞0），下列说法中，正确的是

A．1molN2（g）和3molH2（g）具有的能量之和低于2molNH3（g）具有的能量

B.将1molN2（g）和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有3molH2被氧化

11．下列说法中，正确的是

A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。

B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。

C．从海带中提取碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D．向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。

12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

Al2（SO4）3溶液

MgSO4

加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液

③

CH4

C2H4

通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发结晶

A．④B．③④C．①④D．②③

13．下列变化能够实现的是：

①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A．只有①③B．只有②④

C．只有①②④D．①②③④

14．常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。

下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

B．该温度下Ca（OH）2的溶解度为（g/100gH2O）

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

15．有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5molNO3－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

16．下列说法中，正确的是

A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低

B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。

C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。

D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：

取a（g）样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b（g）。

17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b点对应的溶液中：

Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c点对应的溶液中：

Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d点对应的溶液中：

F－、NO3－、Fe2+、Ag+

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。

只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。

）

18．下列实验装置设计，能达到目的的是

A．　　　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D．　

19．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

20．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4++SO42—+Ba2++OH—BaSO4↓+NH3·H2O

B．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

D．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列说法或表达中，正确的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：

2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO

B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN+Na2CO3NaCN+NaHCO3

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：

CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常温下电离常数：

Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

22．部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+

B．样品中金属Fe的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

四、（本题共12分）

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

23．氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。

PH3分子的空间构型为，是分子。

（填极性或非极性）

24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）

a．NH3比PH3稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

____Cr2O72－+_____NO2－+_________→_____Cr3++_____NO3－+________

26．上题反应中每消耗0.6molNO2－，转移电子数为__________。

27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。

若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为。

五、（本题共12分）

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）+Q（Q＞0），将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。

请回答下列问题：

28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；

29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是（填编号）。

a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进