化工工艺学题库Word格式.doc
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0.005，出口温度应为1000℃左右。
凯洛格（Kellogg）甲烷蒸汽转化工艺流程
1-钴钼加氢反应器；
2-氧化锌脱硫罐；
3-对流段；
4-辐射段（一段炉）；
5-二段转化炉；
6-第一废热锅炉；
7-第二废热锅炉；
8-汽包；
9-辅助锅炉；
10-排风机
4.天然气中的硫成分有哪些？
干法脱硫和湿法脱硫的主要方法有哪些？
其适用范围有何区别？
硫化氢（H2S），同时此外还可能有一些有机硫化物，如硫醇（C2H5SH）、硫醚（CH3SCH3）及噻吩（C4H4S）、二硫化碳（CS2）等。
•干法脱硫：
一般适用于含S量较少的情况氧化锌法、钴钼加氢法、氢氧化铁法、活性碳法等
•湿法脱硫：
一般适用于含S量较大的场合化学吸收法、物理吸收法和化学物理综合吸收法等
5.氧化锌脱硫的工作原理是什么？
其工艺流程和工艺条件如何？
氧化锌脱硫法也可以脱除硫醇、硫醚等有机硫，但反应速度较慢，一般选择较高的温度350～400℃，才能获得较快的反应速度。
反应式如下：
在有H2存在时，一些有机硫可先转化为H2S，再被氧化锌所吸收，反应式如下：
流程1：
硫含量较高流程2：
硫含量较低
6.变换工序的反应原理和主要任务是什么？
为什么要分中温变换和低温变换？
是将原料气中的CO变成CO2和H2。
H2是合成氨需要的原料成份，CO2在后面的脱碳和甲烷化两个工序中除去，作为生产尿素或食品级CO2的原料。
变换反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。
为了变换过程进行彻底，要求尽可能低的反应温度；
但温度低，反应速度必然减缓
7.苯菲尔脱碳的主要化学反应和脱碳原理是什么？
再生指数（碳化度）的定义是什么？
原理：
CO2的吸收过程是CO2与K2CO3反应生成KHCO3。
但是由于受反应速度的限制，气体中CO2与溶液中K2CO3的反应速度较慢。
为了加快CO2在K2CO3溶液中的吸收速度，通常在K2CO3溶液中又添加了一种催化剂二乙醇胺
再生指数（碳化度）的定义：
每摩尔K2CO3所已经吸收的CO2摩尔数，即溶液中K2CO3转化为KHCO3的转化度。
化肥
1.描述由NH3和CO2合成尿素的化学反应过程与相态。
（重点）
上述两个反应中，第一个反应为快速放热反应，反应程度很大，生成溶解态的氨基甲酸铵；
第二个脱水生成尿素的反应为慢速吸热反应，且为显著可逆反应。
2.尿素合成反应过程的主要副反应及控制措施。
（熟悉就行）
当温度在60℃以下时，尿素水解缓慢；
温度到100℃时尿素水解速度明显加快；
温度在145℃以上时，水解速度剧增。
尿素浓度低时，水解率大。
氨也有抑制尿素水解的作用，氨含量高的尿素溶液的水解率低。
3.尿素生产的氨汽提法流程中，合成塔出来的尿素溶液主要经过了那些设备，溶液的温度、压力、组成如何？
（常识了解）
设备：
气提塔，降膜分解器，
目前，工业合成尿素的方法都是在液相中由NH3和CO2反应合成的，
温度的影响：
温度较低时平衡转化率随温度升高而增加，在190℃时达最大，温度进一步升高，平衡转化率反而下降。
一般选择尿素合成温度为180～190℃
组成的影响：
CO2过量对转化率影响很小，氨过量则明显提高转化率。
氨碳比的影响如右图。
水碳比增加0.1，转化率下降约1％。
不同工艺选择的合成过程物料比不同。
如：
水溶液全循环法氨碳比4.0，水碳比0.65～0.7；
汽提法工艺氨碳比2.9～3.1，水碳比0.3～0.4。
压力的影响：
压力对液相反应的影响很小。
但由于体系存在惰性气体和气液平衡，操作压力应该大于平衡压力
4.硝酸铵的主要用途是什么？
1．硝铵是重要的氮肥，特别适用于温度低的旱田。
还是制造复合肥料的原料。
2.硝铵是炸药的主要原料。
3.硝铵还是制麻醉剂（N2O，笑气）的原料。
5.湿法磷酸是用磷酸为催化剂、硫酸溶液分解磷矿的过程，磷矿以Ca5F（PO4）3为主，还有Si、Fe、Al等杂质元素，试分析一下反应过程的主、副反应及其产物，并说明副反应对反应过程的影响。
主反应：
一步反应过程
两步反应过程:
副反应：
副反应不仅损失磷，而且沉淀会包裹在矿石表面，阻止酸分解反应的进一步进行，产生“钝化现象”。
硫酸和硝酸
1.工业上曾经氧化SO2制硫酸的方法有哪些？
写出其主要反应式。
亚硝基法和接触法
亚硝基法
接触法
S+O2→SO22SO2+O2→2SO32SO3+H2O→H2SO4
2.硫铁矿的主要成分是什么？
焙烧硫铁矿的主要化学反应有哪些？
FeS2
2FeS2=2FeS+S2S2+O2=SO2
3.焙烧硫铁矿的设备是什么？
根据物料状态，设备内可分几个区域？
各区域的物料特点是什么？
t/℃
lgk
441560727977
沸腾培烧炉
460～560℃为第一阶段，斜率大，活化能大。
温度升高，反应速率增加很快。
化学反应受动力学（速度）控制。
560～720℃为过渡阶段，反应速度受温度影响较小。
>
720℃为第三阶段，反应速度随温度升高再增加，但增加幅度小。
实验证明，第三阶段活化能较小，焙烧反应主要受氧扩散的控制。
4.SO2氧化为SO3的温度、压力、SO2含量等工艺条件如何？
温度：
在催化剂活性温度范围内催化剂床层温度应沿最佳温度线变化，即先高后低
压力：
二氧化硫氧化反应是体积减小的反应，提高压力可提高平衡转化率
SO2含量：
根据硫酸生产总费用最低的原则来确定二氧化硫的起始浓度，最适宜的最终转化率与所采用的工艺流程、设备和操作条件有关。
5.SO3的吸收过程通常采用发烟硫酸或/和浓硫酸吸收，为什么采用浓度为98.3%的浓硫酸？
浓度太高、太低有什么影响？
确定吸收塔操作温度主要考虑哪些方面的因素？
如图所示，在任何温度下选择浓度为98.3%的硫酸作为吸收液比较合适。
若吸收酸浓度太低，因水蒸气分压增高，易形成酸雾；
但若吸收酸浓度太高，则液面上SO3分压较高，气相中的不能完全被吸收。
因为标准发烟硫酸游离SO3浓度为21%。
从上表看出，在气体中SO3浓度为7％时，则说明吸收酸温不能超过80℃。
不同转化气SO3浓度下，SO3吸收率与温度的关系如右图所示，其中7.4%的曲线与上表数据一致。
可见，温度升高，吸收率下降；
气相SO3浓度增加，吸收率上升。
6.制硝酸氨氧化的主要反应，其相态、热效应、反应平衡、催化剂等有什么特点？
主要副反应有哪些？
主反应
副反应
在反应温度下，上述反应的平衡常数都很大。
如果对反应不加控制，氨和氧反应的最终产物必然是N2。
要得到希望的产物NO，不能从反应热力学去改变化学平衡来达到目的，只能从反应动力学方面去着手。
即寻找一种选择性的催化剂，抑制不希望的反应。
目前最好选择性的催化剂是铂。
纯碱和烧碱复习思考题
1.纯碱中的重碱是什么意思？
密度为0.95~1.07g/cm-3的纯碱
2.氨碱法制纯碱的主要原料有哪些？
制碱过程的主要反应有哪些？
主要副产物是什么？
原料：
氯化钠（NaCl）和碳酸钙（CaCO3）
主要反应
主要副产物CaONH4Cl
3.从干盐相图分析，为什么在P1点NaHCO3的结晶析出最多？
且Na利用率最高？
如何控制操作点的位置。
升高温度对最佳操作点P1、Na利用率和NaHCO3结晶有什么影响？
右图中，ⅠP2、P2Ⅱ、P2P1、P1Ⅲ、P1Ⅳ为饱和线；
1,2,3区为NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl的析出区；
P1点可析出三种结晶。
氨盐水碳酸化后的组成在AC线上。
如果只需析出NaHCO3时，组成应R-S线内，超过S析出NH4HCO3,超过R析出NaCl。
如果总组成在X点，T点为饱和溶液，结晶与溶液比为TX:
XD，比值越大，析出结晶越多。
可见P1点操作最好。
4.氨盐水碳化是在什么设备中进行的？
CO2经氨盐水吸收，生成氨基甲酸铵、碳酸氢铵、最终生成碳酸氢纳，各步骤的速度、温度有何特点？
氨盐水碳酸化是在碳酸化塔中进行
随着CO2的不断溶解，溶液中过量的氨基甲酸铵进一步发生水解反应。
甲铵水解是慢反应，是碳酸化的控制步骤：
当PH值>
10.5的强碱性时，碳酸氢盐也存在下述离解反应
当氨盐水被碳酸化达到一定程度，HCO3-积累超过溶度积，析出碳酸氢钠：
氨盐水进塔温度约30~50℃，中部温度升到60℃左右，中部不冷却，但下部要冷却，控制塔底温度在30℃以下，保证结晶析出。
碳化塔中部温度高，一方面反应本身有一些热量放出，另一方面主要是考虑结晶初期温度高一点对晶粒长大有利，可形成较大晶体以利过滤。
同时冷却速度不宜过快，过快可能形成结晶浆，难于过滤分离。
5.工业生产烧碱的方法有哪些？
电解法生产烧碱的原料、电极反应、总化学反应是什么？
精制食盐水时，其中的镁、硫酸根杂质如何去除？
方法：
生产氢氧化钠通常用电解法（NaCl为原料）、苛化法（Na2CO3为原料）。
NaCl水溶液
电极反应：
总反应：
除去杂质：
去除镁离子的方法用OH-而沉淀Mg（OH）2出来：
少量硫酸盐对电解过程影响大，在这一步也要除去：
煤的化学加工
1.煤的结构及煤气化原理。
煤的基本结构单元为缩合芳烃及环烷烃及多种侧链，杂原子及官能团。
网络结构模型－整体平均结构单元模型－有机质
煤气化原理：
煤气化是煤与气化剂作用生成气体混合物的反应过程。
目的是将煤转化成可
燃气体。
煤气化过程包含煤的热解、半焦的气化等过程。
2.煤气化主要方法及能量利用。
煤气化方法有多种，气化炉也有多种。
可分为固定床、沸腾床、气流床三种形式。
3.费托合成原理。
化学反应
基本反应：
nCO+2nH2（CH2）n＋nH2O
△H=-158kJ/mol
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