中考化学真题考点分类汇编25Word文件下载.docx
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溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
常见的盐化学肥料．
分析：
A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；
B、b点表示两物质恰好反应；
C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；
D、根据溶液中溶剂为水来分析．
解答：
解：
A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；
故错误；
B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；
C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；
D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；
故选D
点评：
本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．
2．（2018•包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
根据化学反应方程式的计算．
在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑溶液质量增加（△m）
1064462
106g62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）
844440
106gm
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；
C、若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故错；
D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对．
答案：
C
本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等．
3．（2018•扬州）下列实验现象表述正确的是（ ）
向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟
氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
常见气体的检验与除杂方法；
金属的化学性质．
实验现象的观察和记录．
A、“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
B、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，进行分析判断．
A、“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生无色气体，故选项说法错误．
B、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
D、氨气的水溶液显碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，故选项说法正确．
故选：
本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．
4．（2018•杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
碳酸钠在水中会电离出OH﹣
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
碳酸钠溶液中存在OH﹣
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
酸碱指示剂及其性质；
Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因．
A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；
Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意．
5．（2018•成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
②
①有蓝色沉淀
②反应的化学方程式为：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
两个反应都属于复分解反应
只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
复分解反应及其发生的条件．
根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．
本题主要考查了有关复分解反应反应的研究，难度不大，注意掌握复分解反应的书写方法即可解答．
6．（2018•佛山）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具
D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污
乳化现象与乳化作用；
金属的物理性质及用途；
金属的化学性质；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
溶液、浊液与溶解度；
金属与金属材料；
A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；
B、根据活泼金属能够和酸反应产生氢气分析；
C、根据铝具有导热性分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析．
A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；
B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；
C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；
D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；
故选项为：
本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键．
7．（2018•上海）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
共生成0.1mol氯化钙
燃烧越充分则消耗的盐酸越少
共生成0.1mol二氧化碳
燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
元素的质量分数计算；
A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；
B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．
=0.1mol，
A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误；
C、CaCO3CaO+CO2↑，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；
D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确．
本题主要考查了物质的量再化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．
8．（2018•南充）已知：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
质量守恒定律及其应用．
根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．
A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；
图象正确，故选项正确；
B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；
C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；
故选项错误；
D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；
本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．
9．（2018•扬州）在“粗盐的初步提纯
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