云南师大附中届高考适应性月考卷二化学试题解析版Word文件下载.docx

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D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

【答案】C

【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；

B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；

C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；

D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.纯碱溶液中：

Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.室温下，pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、MnO4-、I-

C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：

Na+、Al3+、Cl-

D.室温下，=1×

10-12的溶液中：

K+、Na+、CO3-、NO3-

【答案】D

【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；

B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；

C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；

D、根据=1×

10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。

4.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

B.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：

Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】B

【解析】A、氨水中NH3·

H2O属于弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是Mg2＋＋2NH3·

H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋，故A错误；

B、Fe2＋还原性弱于I－，氯气先氧化I－，FeI2和Cl2物质的量相等，因此I－和Cl2恰好完全反应，离子反应方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋2I－，故B正确；

C、缺少一个反应，NH4＋＋OH－=NH3·

H2O，故C错误；

D、烧碱是少量，NaOH的系数为1，离子反应方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误。

点睛：

本题的易错点是选项D，NaOH是少量，系数为1，1molOH－只能中和1molHCO3－，产生1molCO32－，因此离子反应方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。

5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是

A.6gSiO2中含有0.1NA个分子

B.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子

C.室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

D.一定条件下，0.2molSO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

【解析】A、SiO2属于原子晶体，是由原子组成，不存在分子，故A错误；

B、CaO2类似与Na2O2，因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为7.2/72mol=0.1mol，故B错误；

C、pH=1说明溶液中c（H＋）=10－1mol·

L－1，即n（H＋）=0.1mol，故C正确；

D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，反应后分子物质的量小于0.2mol，故D错误。

6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

选项

A

B

C

D

实验

除去淀粉溶液中的NaCl

分离Na2CO3液和乙酸乙酯

从NaI和I2的固体混合物中回收I2

除去乙烷气体中混有的乙烯

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故A错误；

B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；

C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故C错误；

D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误。

7.已知下列事实：

①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

下列叙述不正确的是

A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物

C.实验③证明氧化性：

Cr2O72->

I2

D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子

8.N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

（1）已知：

①2O2（g）+N2（g）N2O4（l）△H1；

②N2O4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2；

联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：

2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）的△H=_________（用含△H1、△H2的式子表示）。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4（g），发生反应：

N2O4（g）2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol。

体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示。

①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______（填序号）。

a.v正（N2O4）=2v逆（NO2）.b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变

②ta时，v正_________v逆（填“>

”“=”或“<

”，下同）；

ta时v逆____________tb时v逆。

③该反应的平衡常数K=__________。

④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的平衡浓度c（B），

则该反应平衡常数KP=_____________（用表达式表示）；

已知：

上述反应中，正反应速率为v正=k正·

p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·

p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示）

【答案】

（1）.2ΔH2−ΔH1

（2）.bc（3）.>

（4）.<

（5）.mol·

L−1（6）.（7）.

...............

起始（mol/L）x/20

变化：

y/2y

平衡：

x/2-y/2y根据平衡常数的定义，K=，代入数值，K=；

④根据Kp的的定义，则Kp的表达式为：

；

上述反应达到平衡v正=v逆，即k正·

p（N2O4）=k逆·

p2（NO2），则k正=。

本题的易错点是

（2）①中的a，用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应是反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正（N2O4）反应向正反应方向进行，v逆（NO2）反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此2v正（N2O4）=v逆（NO2）。

9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。

图11是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

室温下难溶物的溶度积数据如下表：

化合物

Ni（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-15

10-38

（1）滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。

（2）实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·

mL-l）来配制，量取浓硫酸

时，需使用的量筒的规格为_________（填序号）。

A.10mLB.20mLC.50mLD.l00tnL

（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用：

_________________。

（4）滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；

若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L）。

若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

（5）电解制备镍的反应原理如图12所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。

（6）若用akg含镍废料（含NiO80%）制备Ni，最终得到产品6kg，则产率为_____________。

【答案】

（1）.SiO2

（2）.C（3）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）.3（5）.7（6）.Ni2+和Fe2+分离不开（7）.Ni2++2e−=Ni（8）.

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）NiO和FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是SiO2；

（2）实验室没有800mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量或质量不变，因此有1000×

10－3×

0.8=V（H2SO4）×

1.84×

98%/98，解得V（H2SO4）=43mL，因此选用大而接近的量筒，即选用50mL的量筒，故选项C正确；

（3）酸溶后溶液中含有金属阳离子是Ni2＋和Fe2＋，Fe2＋具有还原性，因此加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，便于除去铁元素，与H2O2发生的离子反应方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）铁元素刚好沉淀完全，此时溶液的c（Fe3＋）=10－5mol·

L－1，根据Ksp=c（Fe3＋）×

c3（OH－），代入数值，解得c（OH－）=10－11mol·

L－1，则c（H＋）=10－3mol·

L－1，即pH=3，镍元素开始出现沉淀，依据Ksp=c（Ni2＋）×

c2（OH－），代入数值，c（OH－）=10－7mol·

L－1，则c（H＋）=10－7mol·

L－1，即pH=7；

如果没有氧化步骤，Fe2＋开始出现沉淀，Ksp=c（Fe2＋）×

L－1，即pH=7，其结果是.Ni2+和Fe2+分离不开；

（5）根据A电极反应式，推出A电极为阴极，根据电解原理，制备金属镍，因此A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Ni2＋＋2e－=Ni；

（6）理论上产生Ni的质量为a×

103×

80%×

59/75g，合a×

59/75kg，产率为×

100%=。

10.草酸亚铁晶体是