学年高二化学 期末复习A卷选修4教师版.docx

学年高二化学 期末复习A卷选修4教师版.docx

《学年高二化学 期末复习A卷选修4教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高二化学 期末复习A卷选修4教师版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年高二化学期末复习A卷选修4教师版

2015~2016学年同步课堂系列之单元测试AB卷

期末模拟卷（A卷）

（测试时间：

90分钟满分：

100分）

班级姓名学号分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

每题只有一个正确答案，每题3分，共48分

1．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、任何化学反应不仅存在物质变化，还都伴随能量的变化，正确；B、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。

考点：

考查化学反应与能量的关系

2．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A．HCl　　B．NH4NO3　　C．Na2CO3　　D．HClO

【答案】、A

考点：

考查强弱电解质、盐类水解等相关知识。

3．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列说法中可以说明密闭容器中的反应：

P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）

A．反应容器内压强不随时间而变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、该反应是气体的物质的量不发生变化的可逆反应，所以气体的压强一直不变，不能判断为平衡状态，错误；B、P与S的生成速率相等代表正逆反应的速率相等，符合化学平衡的特征，正确；C、反应开始后任意时刻都存在四者共存，所以不能判断为平衡状态，错误；D、反应容器内总物质的量一直不随时间而变化，不能判断为平衡状态，错误，答案选B。

考点：

考查对化学平衡状态的判断

4．【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】升高温度，下列常数中不一定增大的是（）

A．平衡常数KB．电离常数KaC．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

【答案】A

考点：

温度对平衡的影响和平衡常数的变化关系。

5．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、纯碱为碳酸钠，碳酸钠发生水解反应，使溶液呈碱性，所以可以去油污，与盐的水解有关，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，与盐的水解无关，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与盐的水解有关，错误；D、浓硫化钠中的硫离子发生水解生成氢氧化钠和硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋味，与盐的水解有关，错误，答案选B。

考点：

考查盐的水解的判断

6．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。

据此你认为下列说法中错误的是（）

A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低

C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

【答案】B

考点：

考查反应热和物质的稳定性。

7．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】现将足量的AgCl（s）分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+）浓度最小是（）

A．10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液B．20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液   

C．40mL0.1mol·L-1HCl溶液D．5mL蒸馏水

【答案】A

【解析】

试题分析：

AgCl在溶液中存在：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。

A中AgCl（s）分别放入到0.1mol·L-1MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol·L-1,Cl-对AgCl（s）的溶解起到抑制作用，所以c（Ag+）很小；B中加入到0.5mol·L-1AgNO3溶液，c（Ag+）主要由AgNO3电离出来的Ag+决定,约为0.5mol·L-1，C中0.1mol·L-1HCl溶液也对AgCl（s）的溶解起到抑制作用，但c（Cl-）=0.1mol·L-1,所以抑制作用比A中的要小，c（Ag+）比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c（Ag+）最小的是A。

考点：

溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。

8．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】25℃时，水的电离达到平衡：

H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

考点：

水的电离平衡。

9．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）2H2（g）＋　O2（g）　　　　　　ΔH1

Cl2（g）＋H2（g）2HCl（g）ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据盖斯定律分析，反应①+反应②×2=反应③，所以反应热有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。

考点：

盖斯定律。

10．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是（）

A．40℃时，0.005mol·L－1H2SO4溶液的pH为2

B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体

C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈

D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．40℃时，0.005mol·L－1H2SO4溶液，c（H＋）=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：

Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。

考点：

盐类水解应用。

11．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol

【答案】C

考点：

考查燃烧热的定义。

12．【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A项中NaOH是强碱而CH3COOH是弱酸，NaOH和CH3COOH之间没有数量关系，错误；B项不符合电荷守恒，应为c（H+）+c（Na＋）=c（CH3COO-）+c（OH-），错误；C项中PH=11的NaOH溶液中[OH－]=10-3mol/L，而PH=3的醋酸中[H＋]大于10-3mol/L，等体积混合后，溶液呈酸性，错误；D项正确；选D。

考点：

考查溶液的PH及溶液中离子浓度关系。

13．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】已知反应：

3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）ΔH＜0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A．①②B．①③C．②③D．③④

【答案】D

考点：

条件对速率和平衡的影响。

14．【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（）

A．c（CN-）>c（F-）B．c（Na+）＝c（CN-）＝c（F-）

C．NaCN水解程度比NaF大D．两者所含水分子总数相等

【答案】C

【解析】

试题分析：

NaCN的pH值大于NaF，CN-水解程度大于F-，所以c（CN-）c（F-）>c（CN-），故B错误；NaCN水解程度比NaF大，故C正确；两者所含水分子总数不相等，故D错误。

考点：

本题考查盐的水解。

15．【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列述叙正确的是（）

A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠

B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化

C．向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时

间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、加入氢氧化钠，不仅氯化铁能反应产生沉淀，氯化镁也能反应，不选A；B、镀锡铁表面有划痕时，形成原电池，铁做原电池的负极被腐蚀，不选B；C、右图形成原电池，锌做负极，铁做正极，锌反应被氧化，铁不反应，所以不会再铁电极附近看到蓝色沉淀，不选C；D、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化是溶解度大的向溶解度小的转化，硫化铜的溶解度小于硫化锌，也小于硫化铅的溶解度，所以可以实现此反应，所以选D。

考点：

难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化。

16.【湖南省怀化市2014-2015学年上学期期末】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解。

下列说法正确的是 （   ）

A．电解过程中，溶液的pH不断增大　

B．当转移0.4mol电子时，电解生成的铜为12.8g

　C．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑　

D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:

1

【答案】B

考点：

考查电解原理的应用。

第Ⅱ卷（非选择题，52分）

17