学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高二上学期期末考试化学试题word版 含答案Word格式文档下载.docx

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D.②④

2.下列各组离子中能大量共存的是（）

A.K+、、OH-、Na+B.Na+、H+、、

C.K+、H+、、Cl- 

D.OH-、Na+、、Cl-

3.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A.a＜b 

B.a＞b 

C.a=b 

D.无法确定

4.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

5.未来人类最理想的燃料是（）

A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气

6.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）

7.若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）

A.102 

B.104 

C.120 

D.122

8.下图所示的实验操作与方法正确的是（）

9.某有机物分子中有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）

A.m-a 

B.n+m+a 

C.m+1-a 

D.m+2-a

10.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是（）

A.28 

B.30 

C.38 

D.40

11.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）

A.2mol 

B.3mol 

C.4mol 

D.5mol

12.在一定容积密闭容器中加入2molA和3molB，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）

A.气体的密度是否变化 

B.容器内的压强是否变化

C.容器中A的浓度是否变化 

D.容器中C、D的物质的量之比是否变化

13.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）

14.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和（　　）

A.①②③⑤⑥ 

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥ 

D.①②③④⑤⑥⑦

15.某溶液A加入KSCN溶液后显红色。

如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（）

A.硫酸 

B.氢硫酸C.硝酸 

D.碘化钾

二、推断题

16.A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为固体单质时，A是（写化学式）。

①写出B的电子式：

；

②写出E与木炭反应化学方程式：

。

（2）当A为气体单质时，A是（写化学式）。

①写出B的结构式：

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

②E→C：

③实验室制备B：

能不能用浓硫酸做B的干燥剂？

　　　　（填“能”或“不能”）。

三、实验题

17.现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。

试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤

现象

解释（可用化学方程式表示）

（1）

（2）

（3）

18.（10分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

图6

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________（用m表示）。

19.有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：

KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，对这些物质进行实验，结果如下：

①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；

②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；

③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；

④B溶液+H溶液→放出气体；

根据上述实验，判断这八种固体分别是：

A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。

要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。

四、计算题

20.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。

通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g。

求粗铜中含锌的质量分数。

21.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？

22.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？

五、解答题

23.用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。

（已知:

CaO+3CCaC2+CO↑）

24.研磨叶片时，为何要加入CaCO3和丙酮？

答案

一、选择题

1、C2、A3、A4、C 

5、D 

6、B7、B8、A9：

AD10、B、C11、B12、C13、B14、D15.BD

二、推断题

16、13分）

（1）S（1分）①（2分） 

②C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（2）N2（1分）①（2分） 

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）

③2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） 

不能（1分）

三、实验题

17

将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中

红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）

3NO2+H2O2HNO3+NO

制取少量氧气

或

将氧气慢慢地通入步骤

（1）的试管中

无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升

2NO+O22NO2

18、

（1）Fe+Cu2+====Fe2++Cu 

Fe+2H+====Fe2++H2↑

（2）m

19、C6H12O6 

Na2CO3 

MgCO3HOOCCOOH 

Ba（NO3）2 

Al（OH）3MgSO4 

KHSO4 

银氨溶液 

银镜反应

四、计算题

20、18.4%21、126.5L22、126.5L

五、解答题

23、①CaCO3CaO+CO2↑

②CaO+3CCaC2+CO↑

③CaC2+2H2OCa（OH）2+CH≡CH↑

④2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑤H2+Cl22HCl

24、加入少许CaCO3是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。

因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。

CaCO3可中和有机酸以防止去镁反应的发生。

而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。