黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
《黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B、臭氧具有强氧化性,能作为自来水的消毒剂,故B说法正确;
C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性,能杀菌和消毒,故C说法正确;
D、硅胶具有吸水性,且无毒,因此可以作为食品的干燥剂,故D说法正确。
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
【答案】B
【解析】A、硬币材料是合金材料制造的,故A说法正确;
B、如生铁,生铁抗腐蚀性低,故B说法错误;
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于照明弹,故C说法正确;
D、铝表面有一层致密的氧化薄膜,保护内部金属,故D说法正确。
4.下列关于氯元素的说法正确的是()
A.HCl具有很强的酸性,且只有氧化性没有还原性
B.、为不同的核素,有完全不同的化学性质
C.1.12L含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
D.氯气可从KI溶液中置换出I2,说明氯的非金属性比碘强
【答案】D
5.下列图示中正确的实验操作是()
A.海带灼烧成灰B.收集氧气C.稀释浓硫酸D.分离乙醇和氯化钠溶液
【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行,故A错误;
B、氧气的密度大于空气,因此采用向上排空气法收集,故B正确;
C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器,因为浓硫酸的密度大于水,且遇水放出大量的热,因此稀释浓硫酸时,应把浓硫酸加入到水中,故C错误;
D、乙醇易溶于水,乙醇和氯化钠溶液互溶,不能通过分液漏斗进行分离,故D错误。
6.下列说法中正确的是()
A.Cl-和Cl2都有毒
B.液氯和氯水都有漂白性
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
B.ClO2是氧化产物,可以用手自来水消毒
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.KClO3在反应中得到电子,作氧化剂
【解析】
试题分析:
A、反应中,氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4,所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子,错误,不选A;
B、氯元素化合价降低,二氧化氯是还原产物,产物,不选B;
C、草酸是还原剂,二氧化氯是还原产物,前者还原性强,不能比较氧化性,错误,不选C;
D、氯酸钾化合价降低,得到电子,做氧化剂,正确,选D。
考点:
氧化还原反应
【名师点睛】有化合价变化的反应为氧化还原反应,氧化剂化合价降低,被还原,得到电子,生成还原产物,还原剂化合价升高,被氧化,失去电子,生成氧化产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。
8.元素周期表是学习化学的重要工具,下列关于元素周期表的说法不正确的是()
A.第七周期的重后一个元素为118号元素
B.元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C.元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
9.国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时,中国宇航员己经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但是插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是()
A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
B.H2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应
C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于
D.在标准状况下,lmol水的体积约是22.4L
【解析】A、摩尔质量的单位是g·
mol-1,故错误;
B、Cl的化合价由0价转变成-1价和+1价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故正确;
C、根据组合,形成六种水分子,故错误;
D、标准状况下,水不是气体,故错误。
10.实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是()
A.操作①为过滤
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
A.操作①是将不溶物分离出来的操作,操作①是过滤,过滤用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗,A项正确;
B.操作②是将I-氧化成I2,则需要加入氧化剂氯气或双氧水等,B项正确;
C.酒精与水互溶,酒精不能代替苯作萃取剂,C项错误;
D.碘溶于苯但沸点与苯不同,可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯,D项正确;
答案选C。
考查海水提碘,化学实验基本操作。
11.下列有关离子的检验方法和判断正确的是()
A.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42-
B.向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液含有Cl-
D.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液一定含有CO32-
12.下列试剂保持方法正确的是()
A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中
C.新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
D.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃,应盛放在塑料瓶中,故A错误;
B、溴水腐蚀橡胶,应用玻璃塞,故B错误;
C、新制氯水中含有HClO,见光分解,因此保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处,故C正确;
D、氢氧化钠溶液显碱性,应用橡胶塞,故D错误。
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
B.SO2通入溴水中:
SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.漂白粉溶液在空气中使用:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【解析】A、氢氟酸是弱酸,不能拆写成离子,应是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故A错误;
B、利用溴水的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故B正确;
C、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D、缺少一个离子反应,Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故D错误。
14.0.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后,质量增加7.1g,则这种元素是()
A.NaB.H2C.FeD.Cu
本题考查氯气的性质。
二、透择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每题只有一个正确选项)
15.在下列溶液中,通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是()
A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液
考查元素及其化合物的性质。
16.某合作学习小组讨论辨析,下列说法中正确的有几个()
①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②硅的化学性质不活泼,在自然界中可以大量以游离态存在
③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
④二氧化硅常用于制造太阳能电池
⑤硬度:
纯铝>
铝合金
⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物
⑦水玻璃可用作木材防火剂
A.3个B.4个C.5个D.6个
【解析】①漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2,洁厕灵为盐酸,两者都是混合物,故①正确;
②硅的化学性质不活泼,但自然界中硅是以化合态的形式存在,故②错误;
③液氯属于单质,既不是电解质也不是非电解质,故③错误;
④制造太阳能电池的原料是晶体硅,故④错误;
⑤合金的硬度强于纯铝,故⑤错误;
⑥漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2,属于混合物,铜合金、普通玻璃都是混合物,故⑥正确;
⑦水玻璃成分是硅酸钠,用作木材防火剂,故⑦正确;
综上所述,正确的个数有3个,故选项A正确。
17.我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族
C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】考查结构与位置关系。
已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法:
1、根据每周期容纳元素的种数:
第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32,用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数,当余数小于某周期容纳元素种数时,元素处于该周期,如114号元素:
114-2-8-8-18-18-32=28<32(第七周期排满容纳元素种数),所以114号元素应位于第七周期.2、记住118号元素在周期表中的位置:
第七周期0族元素(元素周期表的第18纵行,与元素原子序数的后两位数字相同),故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行,即第IVA主族.3、根据核外电子排布判断。
18.将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。
这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12LB.4.48LC.5.6LD.3.36L
【解析】发生的反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,2.3g金属钠完全反应,产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol,产生NaOH的物质的量为0.1mol,根据第二个反应方程式,NaOH不足,Si过量,根据NaOH进行计算,产生氢气的量为0.1mol,产生氢气总量为(0.1+0.05)mol=0.15mol,即气体体积为0.15×
22.4L=3.36L,故选项D正确。
19.下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是()
A.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序有难变易
B.卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
卤素性质
20.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()
A.Li、K、NaB.Ba2+、Ca2+、Mg2