黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx

1、B、臭氧具有强氧化性，能作为自来水的消毒剂，故B说法正确；C、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，具有强氧化性，能杀菌和消毒，故C说法正确；D、硅胶具有吸水性，且无毒，因此可以作为食品的干燥剂，故D说法正确。3下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D、铝表面

2、有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。4下列关于氯元素的说法正确的是（ ）AHCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B、为不同的核素，有完全不同的化学性质C1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强【答案】D5下列图示中正确的实验操作是（ ）A海带灼烧成灰 B收集氧气 C稀释浓硫酸 D分离乙醇和氯化钠溶液【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热 ，因此稀释浓硫酸时，应

3、把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。6下列说法中正确的是（ ）ACl-和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A1molKClO3参加反应有2mol电子转移BClO2是氧化产物，可以用手自来水消毒CH2C2O4的氧化性强于C

4、lO2的氧化性DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂【解析】试题分析：A、反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4，所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子，错误，不选A；B、氯元素化合价降低，二氧化氯是还原产物，产物，不选B；C、草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，前者还原性强，不能比较氧化性，错误，不选C；D、氯酸钾化合价降低，得到电子，做氧化剂，正确，选D。考点：氧化还原反应【名师点睛】有化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化剂化合价降低，被还原，得到电子，生成还原产物，还原剂化合价升高，被氧化，失去电子，生成氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。8元素周期表是

5、学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A第七周期的重后一个元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质9国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克BH2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应C氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于D在标准状况下，lmol水的体积约是22.4L【

6、解析】A、摩尔质量的单位是gmol1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。10实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A操作为过滤B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯A操作是将不溶物分离出来的操作，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B操作是将I氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D碘

7、溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确；答案选C。考查海水提碘，化学实验基本操作。11下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-12下列试剂保持方法正确的是（ ）A氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B溴水存放在带橡

8、胶塞的试剂瓶中C新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。13下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OBSO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br-CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD漂白粉溶液在空气中

9、使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO24HF=SiF42H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，故C错误；D、缺少一个离子反应，Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，故D错误。140.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（ ）ANa BH2 CFe DCu本题考查氯气的性质。二、透择题（本题

10、共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）15在下列溶液中，通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液考查元素及其化合物的性质。16某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝铝合金漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物水玻璃可用作木材防火剂A3个 B4个 C5个 D6 个【解析】漂白粉成分是Ca（ClO）2和CaCl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混

11、合物，故正确；硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝，故错误；漂白粉成分是Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项A正确。17我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第五周期第IA族

12、 D第二周期第IIA族【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】考查结构与位置关系。已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周

13、期第十四纵行，即第IVA主族3、根据核外电子排布判断。 18将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体（全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B4.48L C5.6L D3.36L【解析】发生的反应是2Na2H2O=2NaOHH2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生NaOH的物质的量为0.1mol，根据第二个反应方程式，NaOH不足，Si过量，根据NaOH进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为（0.10.05）mol=0.15mol，即气体体积为0.1522.4L=3.36L，故选项D正确。19下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）A卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序有难变易B卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深卤素性质20下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）ALi、K、Na BBa2+、Ca2+、Mg2