高考化学一轮复习 氧硫及其化合物跟踪检测及答案Word文件下载.docx
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闻X气味（有刺激性）酸性KMnO4溶液（褪色）
X一定是SO2
B
闻X气味（有刺激性）澄清石灰水（变浑浊）
C
X品红溶液（褪色）变红色
D
X紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）
X一定不是SO2
选A 能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；
能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；
使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；
SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。
4.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
选D 浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错。
SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B错。
SO2过量时，c中还可能发生OH－＋SO2===HSO，C错。
c溶液中含有SO、HSO等，根据电荷守恒可得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO）＋2c（SO），D正确。
5.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
选C 根据图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；
根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
6．（2018·
常德模拟）如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）
物质
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
选B H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；
SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，则品红溶液褪色，B项正确；
二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C项错误；
Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
7．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
选C 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；
二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B错误；
反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；
应使用碱式滴定管（带胶管）量取氢氧化钠溶液，D错误。
8.（2018·
长沙模拟）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
选D 由题意知X为浓H2SO4。
浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；
浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；
A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca（HCO3）2，C项错误；
SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。
9．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
选C 该溶液中可能含有Ag＋或SO，A错误；
使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO或HCO或SO或HSO，B错误；
加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；
氧化性气体如氯气都能使品红溶液褪色，D错误。
10．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
选C SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；
SO2使溴水褪色表现的是还原性，B正确；
此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；
品红溶液②不褪色说明无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。
11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol·
L－1H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO的电离方程式：
__________________________________。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是____________________________________，
结合平衡移动原理简述理由：
__________________________________________。
（3）实验发现：
若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol·
L－1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：
初始pH
pH＝10
pH＝12
1小时后H2O2溶液浓度
0.13mol·
L－1
0.07mol·
1小时后pH
没有明显变化
查阅资料：
HO＋H2O2===H2O＋O2＋OH－。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：
______________________。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：
____________。
（1）H2O2溶液显弱酸性，电离是微弱的，用可逆号，故H2O2生成HO的电离方程式为H2O2HO＋H＋。
（2）由图可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，H2O2溶液中存在平衡H2O2HO＋H＋，pH增大，OH－的浓度增大，OH－可与H2O2电离的H＋反应，使H＋浓度减小，平衡H2O2HO＋H＋正向移动，HO的浓度越大，漂白效果越好。
（3）①根据第
（2）问解析可知：
碱性条件下H2O2＋OH－===HO＋H2O，且HO＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，则OH－可看作是H2O2分解的催化剂，故反应前后pH不变；
②表格中是H2O2的分解速率与pH的关系，由表格中的数据可知，pH越大，H2O2的分解越快，使参与漂白的HO的浓度下降，故漂白效果降低。
答案：
（1）H2O2HO＋H＋
（2）其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好
c（OH－）增大，促使H2O2HO＋H＋正向移动，c（HO）增大，漂白效果增强
（3）①碱性条件下：
H2O2＋OH－===HO＋H2O，又知HO＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，OH－可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变
②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO）下降，故漂白效果降低
12．氯和硫是重要的非金属元素，两者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多种化合物。
（1）S2Cl2是黄绿色油状液体，沸点为136℃。
其分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为__________________________。
将Cl2通入熔融态S中可制得S2Cl2（溶有少量S），要得到较纯的S2Cl2，采用的实验操作方法是________。
（2）磺酰氯（SO2Cl2）极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白磷发生反应：
P4＋10SO2Cl2===4PCl5＋10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为________。
（3）下列可作为判断S和Cl非金属性强弱依据的是________（填字母）
a．跟金属反应时，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价
b．HClO3酸性比H2SO3强
c．Na2S溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀产生
d．HCl的稳定性强于H2S
（1）S2Cl2中每个原子都达到8电
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