届浙江省嘉兴市高三下学期教学测试二模化学试题Word文档格式.docx
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5.下列表示不正确的是
A.乙酸甲酯的结构简式:
CH3COOCH3
B.H2O2的电子式:
C.H2S的球棍模型:
D.的系统命名:
2,2-二甲基丁烷
6.下列说法正确的是
A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
D.乙二醇的水溶液凝固点很高,可作汽车发动机的抗冻剂
7.下列说法正确的是
A.1H+、2H、3H-互为同位素
B.CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物
C.H2O2和H2O互为同素异形体
D.C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组,与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C.将厨余垃圾中的油脂分离出来,可以制造肥皂和油漆等
D.硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、催化剂等
9.下列说法正确的是
A.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B.NO2可与水发生反应生成硝酸,NO2为酸性氧化物
C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理
D.NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O
10.关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,下列说法正确的是
A.Mn元素被氧化
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2:
1
C.该反应中氧化性最强的是KMnO4
D.生成2.24LO2时,转移0.4mol电子
11.下列说法不正确的是
A.趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中,漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁
B.溶液蒸发或冷却速率越快,得到的晶体颗粒就越细小
C.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火
D.向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡,溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应,最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B.1molSO2和足量O2在一定条件下充分反应后,转移电子数为2NA
C.lmol雄黄(As4S4,结构为)含有2NA个As-As键
D.标准状况下,1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HNO3)=1:
2时:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:
2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C.用银作电极电解稀盐酸:
2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D.FeBr2溶液中滴加少量氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14.下列说法正确的是
A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒,这是利用紫外线使蛋白质变性
15.化合物A的结构如右图所示,下列说法不正确的是
A.环上的一氯代物有8种
B.lmol该物质最多可以和2molNaOH反应
C.可与浓溴水发生取代反应,也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D.该分子中有2个手性碳原子
16.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W为同族元素,R是短周期中原子半径最大的主族元素。
其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。
下列说法不正确的是
A.R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物
B.简单气态氢化物的稳定性:
Z>
Y
C.X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性
D.[YX4]+为正四面体构型
17.25°
C时,下列说法正确的是
A.N2H4的水溶液呈弱碱性,Kb1≈1.0×
10-6,则0.01mol·
L-1N2H4水溶液的pH≈10
B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将减小
C.中和等pH的盐酸和醋酸时,醋酸消耗NaOH的物质的量更多
D.pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
18.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下:
I.Cl2(g)→2Cl·
(g)
II.CH3CH2CH3(g)+Cl·
(g)→(g)+HCl(g)
CH3CH2CH3(g)+Cl·
(g)→(g)+HCl(g)
III.(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·
(g)
(g)+Cl2(g)→CH3CH2CH2Cl(g)+Cl·
其中,II步反应为决速步骤,能量随反应进程的变化如图,下列说法不正确的是
A.氯代时I步反应的△H大于溴代时
B.稳定性:
小于
C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D.丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等
19.向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>
0,T1和T2温度下,
随时间t的关系如图,下列说法不正确的是
A.T2温度下0-2h内,生成H2的平均速率为.0.125mol·
L-1·
h-1
B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C.T1>
T2
D.若改变条件是催化剂,则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
20.对于碳酸钙分解反应:
CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g),最不利于其自发进行的是
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
21.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池,放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。
其电池结构如图所示,电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液,双极膜中的H2O可解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电时锌箔电极的反应式为:
Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
B.若膜A和A'
、B和B'
分别为阴、阳离子交换膜,则放电时膜A、B工作
C.充电时Pd电极的反应式为:
HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O
D.若放电时外电路通过1mol电子,则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA
22.钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,该过程表示为:
Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y,下列说法不正确的是
A.钠加入液氨中溶液的导电性增强
B.e-(NH3)y的可能结构如右图
C.e-(NH3)y具有强还原性,钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D.e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2
23.溶洞水体中含有多种粒子,lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图。
A.曲线③代表Ca2+
B.随着pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)逐渐增大
C.pH=10时,c(CO32-)>
c(HCO3)>
c(H2CO3)>
c(Ca2+)
D.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)K=10-9
24.一种有机物脱羧反应机理如图所示:
A.E-NH2是脱羧反应的催化剂
B.该反应过程涉及加成、消去反应
C.E和F互为同分异构体
D.也可按照该反应机理生成
25.下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验火柴头中氯元素
取火柴头浸泡液于试管中,加入NaNO2溶液,再加AgNO3溶液
溶液中出现白色沉淀,说明火柴头中含有氯元素
B
检验加碘盐中存在的KIO3
取一定量的食盐溶于水配成溶液,加入足量
NaHSO3溶液,再加入淀粉溶液
溶液呈蓝色,说明食盐中存在KIO3
C
证明氯气可溶于水
用一支100mL针筒抽取80mL氯气,然后抽
取20mL水,振荡
黄绿色消失,说明氯气可溶于水
D
探究铝的配合物的生成
向1mL0.5mol·
L-1的氯化铝溶液中加入2mL
NaF饱和溶液,再加入lmL3mol·
L-1氨水溶液
无白色沉淀生成,说明铝离子与氟离子形成了配合物
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子,使之分离成带电的“碎片”,并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。
利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如右图所示质谱图,该有机物的相对分子质量是。
(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构,写出其电子式。
(3)正戊烷与乙醚沸点相近,但正戊烷难溶于水,乙醚的溶解度为8g/100g水,从结构上解释出现这两种情况的原因。
27.(4分)天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水,硬水软化是指除去钙、镁离子。
若某天然水中离子含量如下表:
离子
Ca2+
Mg2+
HCO3-
其他
含量(mol/L)
1.2×
10-3
6.0×
10-4
8.0×
/
现要用化学方法软化10m3这种天然水,则需要先加入Ca(OH)2g以除去Mg2+和HCO3-,后加入Na2CO3_g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。
28.(10分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体,生活中常用作去污剂,消毒剂,某学习小组开展如下探究实验。
已知:
气体A是两种气体的混合物,气体B、C均为纯净物,且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题:
(1)固体A的化学式是,碱石灰吸收的气体是。
(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成,写出X的化学式.。
(3),上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是。
(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质,写出检验反应的化学反应方程式
。
(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂,设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。
29.(10分)
(1)已知:
HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·
mol-1
H+(aq)+OH-(aq)==H2O
(1)ΔH=-5