浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学试题Word格式文档下载.docx

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C．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式

6．下列说法正确的是

A．储热材料可用于光—热能的转换

B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃

C．天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机物

D．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化

7．下列说法不正确的是

A．与互为同素异形体B．邻二甲苯不存在同分异构体

C．与不可能互为同系物D．与互为同位素

8．下列说法不正确的是

A．胶体呈红褐色，可用于净水

B．铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业

C．铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氨肥与碱性肥料混合施用

D．高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明

9．下列说法正确的是

A．工业上通过电解可制取金属镁

B．工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫

C．工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃

D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质

10．关于反应，下列说法不正确的是

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C．每生成1mol，转移8mol电子

D．相同条件下，每吸收5就会放出1.25

11．下列说法不正确的是

A．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

B．用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的晶体

C．如图将浸有水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色

D．探究影响与稀反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断

12．下列“推理”正确的是

A．氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性

B．NaC1固体与浓加热可制HCl，可推出NaI固体与浓加热制HI

C．将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量

D．，可推出酸性强弱：

13．下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量：

B．含、、的溶液中通入氯气：

C．将过量的通入到氨水中：

D．在硫酸铜溶液中加入足量溶液：

14．下列说法不正确的是

A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油

B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出

C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维

D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构

15．光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水，其中一种胶水的主要成份是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得：

下列有关说法正确的是

A．该反应属于缩聚反应B．聚乙烯醇的单体是乙烯醇

C．肉桂酸的9个碳原子不可能共平面D．聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中

16．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（）同周期，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．的中子数与电子数的差值为27

C．In是第四周期第ⅢA族元素D．碱性：

17．25℃时，下列说法正确的是

A．向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小

B．的醋酸溶液和的醋酸溶液，酷酸浓度前者是后者的10倍

C．浓度均为0.1的三种溶液：

NaClO、、，pH依次增大

D．的盐酸和的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL18的溶液中含有数为3.6

B．个分子形成的晶体中电子对数目为4

C．NaH+H2O=NaOH+H2，则每生成1molNaOH转移电子数为

D．30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2

19．为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL30%（约10）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）：

实验编号

所加药品

控制温度/℃

生成氧气平均速率（）

第1个3min

第2个3min

第3个3min

①

1mL1.0

20

2.4

2.7

2.8

②

30

9

10

③

40

90

63

28

④

1mL

1.0

1.2

1.3

下列有关说法不正确的是

A．对分解有催化作用

B．对分解催化效率可能随温度升高而提高

C．实验③第1个3min的平均反应速率约为

D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除

20．M经光照可转化成N，转化过程如下：

，下列说法正确的是

A．N的能量低，N相比M更稳定

B．M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能

C．碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，

D．M和N的标准燃烧热相同

21．高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是

A．的结构简式为

B．可用和稀硫酸反应制备：

C．可以与发生反应：

D．可与甲醇反应：

22．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；

在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。

下列说法不正确的是

A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为和

B．阴极电极反应式为

C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol

D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：

23．常温下，将0.1NaOH演到0.1溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．常温下，醋酸的电离平衡常数

B．在的过程中水的电离是先抑制后促进

C．C点的溶质可能为和

D．当0.1NaOH和0.1溶液以体积比1：

2混合时，

24．恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的

方案设计

现象和结论

A

检验某溶液中可能含有的、

取少量该溶液于试管中，先加溶液（若有沉淀则滤去），再加溶液

若加入溶液有沉淀则有，过滤后加溶液后有沉淀则有

B

探究速率的影响因素

金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验

金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，则浓盐酸中较小

C

检验火柴头中的氯元素

摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加、稀

若观察到白色沉淀，则含氯元素

D

检验某未知溶液中是否有蛋白质

取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂

溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

26．

（1）甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是_______。

（2）常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差异的可能原因是_______。

三、计算题

27．某实验小组制备，取1.12g实验制得的产物（已知的相对分子质量为158.6）加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴作指示剂，已知为砖红色沉淀，用浓度为0.100的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。

（1）产物的纯度为_______（保留三位有效数字）；

（2）写出简要计算过程：

_______。

四、元素或物质推断题

28．由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体，存在如下转化关系。

其中未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀A是混合物，G的结构与相似。

请回答：

（1）组成X的三种元素是_______（填元素符号）。

（2）写出化合物X与溶液反应的化学方程式_______。

（3）G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式_______。

（4）①将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，观察到的现象是_______。

②向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴KSCN，观察到溶液变血红色，能说明反应生成了+3价铁吗？

说明原因_______。

五、原理综合题

29．乙烷在一定条件可发生如下反应：

。

已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数，分压总压物质的量分数。

（1）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量（单位为kJ）分别为

2816

2267

436

则_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．加压和升温都能提高该反应的转化率

B．寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C．乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡

D．等物质的量的乙烷和氢气，等压（p）发生反应，乙烷的平衡转化率为，平衡常数

（3）高温下，丁烷生成乙烷的反应如下：

。

该反应的正逆反应速率可以表示为：

v正=k正×

，v逆=k逆×

，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐_______（填写“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______。

②一定温度下，1L恒容密闭容器中加入2mol发生上述反应，测得丁烷和乙烷物质的量浓度随时间变化如图，则图中a点正、逆反应速率之比v正：

v逆=_______。

（4）一定温度和压强下，、、的比热容分别为1.73、1.57和14.0。

当消耗1mol时，反应物的能量随温度T的变化如图，请画出生成物的总能量随温度变化的示意图_______。

六、工业流程题

30．锌焙砂（主要成分是ZnO，含较多的Fe及少量Cu、S、Cl等杂质）制备和Zn的主要流程如下：

已知：

①生成黄钾铁矾的反应是：

②黄钾铁矾难溶于水，且易于结晶，其形成与pH和温度的关系如图

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

5.4

8.2

1.5

5.5

8.3

4.2

6.7

（1）步骤③是的操作I是_______，步骤⑤中的操作是_______。

（2）步骤④需控制，为什么？

（3）下列说法正确的是_______。

A．工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌

B．蒸发浸出液获取时，需要加少量稀，抑制水解

C．步骤①研磨后的矿粉中要加入少量，目的是浸出时将氧化为

D．步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矾，并回收固液混合物中的锌元素，提高产率

（4）锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面防腐。

但镀锌层的厚度对耐蚀性能有直接影响。

下表是某班级课堂实验时获得的一组数据：

长/cm

宽/cm

与酸反应前质量/g

与酸反应后质量/g

镀锌铁皮A

7.00

5.70

17.933

17.760

镀锌铁皮B

6.80

5.30

16