人教版高一第一册第四章素养检测Word格式.docx
《人教版高一第一册第四章素养检测Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一第一册第四章素养检测Word格式.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
O=C=O
4．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。
下列说法正确的是
A．中含四种离子
B．属于离子化合物
C．每个中含有35个电子
D．中既含极性键又含非极性键
5．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（）
A．原子序数：
B．离子半径：
C．还原性：
D．碱性：
6．下列说法不正确的是（）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：
，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
7．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
[
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>
T
B．氢化物的沸点一定是Y>
R
C．原子半径和离子半径均满足Y<
Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z能组成共价化合物
B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞
10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小：
B．x的电子式一定是
C．简单氢化物的沸点：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
11．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A．中子数为8的氮原子：
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl−的结构示意图：
12．2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
In>
Al
D．碱性：
In（OH）3>
RbOH
13．2021年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
d>
c>
b>
a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A．简单离子半径：
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
17．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
W<
X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
Z<
W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X的单质是构成空气的主要成分；
Y的周期数是族序数的3倍；
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
21．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小:
X<
Y,Z>
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
23．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
的电子层结构与氨相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性强弱次序为
B．和其他3种元素均能形成共价化合物
C．和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
24．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
D．用中文“”（à
o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
25．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
26．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）
Y
A．氢化物沸点：
W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
W
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3D．简单离子的半径：
Y<
X
二、填空题
27．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）如图中仪器A的名称是____。
甲同学实验步骤：
连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。
（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。
28．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
三、有机推断题
29．X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；
Y与氧元素可组成离子化合物和。
（1）写出的电子式：
_______，其中含有的化学键类型是__________。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第________
升级会员 