精品解析吉林省吉林市普通中学届高三下学期第四次调研测试理综化学试题解析版Word下载.docx

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C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于有机合成材料

D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.月壤中含有的3He,其质子数为2,质量数为3,A错误;

B.“嫦娥五号”主体框架-钛合金、铝合金属于金属材料,不是高分子材料,B错误;

C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于无机非金属材料,不是有机合成材料,C错误;

D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应生成水,放出大量的热,D正确;

答案选D。

2.现有四种有机物,其结构简式如图所示,下列说法错误的是

A.a中所有原子不可能共平面B.b中四元环上二氯代物有6种

C.c易溶于水且密度比水小D.不能用溴水鉴别a和d

【答案】C

【详解】A.a中含有2个饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A正确;

B.,其中2个氯原子的位置可以是1和2、1和3、2和2、2和3、2和4、3和3,因此b中四元环上二氯代物有6种,B正确;

C.c属于烃,难溶于水,C错误;

D.a和d均含有碳碳双键,不能用溴水鉴别a和d,D正确;

答案选C。

3.1919年卢瑟福成功地用镭放射出的高速α粒子(即氦核)轰击非金属原子,得到核素:

+→+,已知:

X核内的质子数和中子数相等,下列叙述错误的是

A.常温下,X元素形成的单质化学性质比较稳定

B.X的氧化物的水化物均为强酸

C.原子半径:

X>

Y

D.简单气态氢化物的稳定性和沸点:

X<

【答案】B

【详解】根据+→+可知W=17+1-4=14,又因为X核内质子数和中子数相等,所以X质子数是7,为N元素,Z=7,则Y是O元素。

A.常温下,氮元素形成的单质氮气由于存在氮氮三键,键能大,所以化学性质比较稳定,A正确;

B.亚硝酸是弱酸,B错误;

C.同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:

N>O,C正确;

D.非金属性O>N,水分子间形成的氢键数目多,所以简单氢化物的稳定性和沸点:

NH3<H2O,D正确;

答案选B。

4.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<

0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下,下列说法错误的是

A.过程Ⅰ和过程Ⅲ分别吸热过程和放热过程

B.反应物总能量高于生成物总能量

C.过程Ⅲ既生成了极性键也生成了非极性键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【详解】A.根据反应过程示意图,过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,过程Ⅲ形成化学键,为放热过程,故A正确;

B.属于放热反应,属于反应物总能量高于生成物总能量,故B正确;

C.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,故C正确;

D.催化剂不能改变反应的始态和终态,不能改变反应的焓变ΔH,故D错误;

故选D。

5.磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体,沸点为69.1℃,实验室可通过反应:

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H<

0制备。

实验装置如图所示,已知X中盛放浓盐酸,E中盛放浓硫酸。

下列说法正确的是

A.装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2

B.装置乙中盛放饱和食盐水,除去HCl气体,装置丙应置于冰水中

C.依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量

D.磺酰氯(SO2Cl2)极易水解,与水可生成H2SO3和HCl

【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备:

SO2+Cl2SO2Cl2,氯气和SO2在活性炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2,因SO2Cl2是一种无色液体,极易水解生成硫酸和盐酸,遇潮湿空气会产生白雾,因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的,同时要防止空气中的水汽进入丙中,为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流,同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染,反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离,甲装置用于制备氯气,乙装置:

干燥装置氯气,防止SO2Cl2的水解,丙装置:

制备磺酰氯,碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入,并吸收未反应的氯气和二氧化硫,丁装置:

干燥二氧化硫,戊装置:

硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫,以此解答该题。

【详解】A.装置甲制备氯气,反应不加热,其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3,不能是MnO2,因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热,故A错误;

B.氯化氢对物质的制备无影响,应用浓硫酸,用于除去水,装置乙中盛放浓硫酸,故B错误。

C.由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1:

1,气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节,故C正确;

D.磺酰氯(SO2Cl2)极易水解,其中S元素化合价是+6价,与水可生成H2SO4和HCl,故D错误;

故选C。

6.某有机物电池如图所示,下方电池产生的电能供给上方电解池使用(已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极),下列说法正确的是

A.X电极是电解池的阴极,该电极处发生还原反应

B.原电池负极电极反应式为:

2I--2e-=I2

C.原电池工作时,SO透过质子交换膜流向右侧

D.若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液,当电解池两极共产生3mol气体时,原电池中消耗的质量为108g

【详解】A.B电极碘离子被氧化为单质,是负极,则A电极是正极,所以X电极是电解池的阳极,该电极处发生氧化反应,A错误;

B.B电极碘离子被氧化为单质,是负极,原电池负极电极反应式为:

2I--2e-=I2,B正确;

C.原电池中阴离子向负极移动,但SO不能通过质子交换膜,C错误;

D.若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液,当电解池两极共产生3mol气体时,生成的气体是氢气和氧气,其中氢气是2mol,氧气是1mol,转移4mol电子,原电池中正极反应式为+2e-+2H+=,所以消耗的质量为2mol×

108g/mol=216g,D错误;

7.T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知:

pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。

A.溶度积的负对数:

pKsp(CdCO3)<

pKsp[Cd(OH)2]

B.X点:

c(Cd2+)>

c(OH-),Z点:

c(Cd2+)<

c(CO)

C.Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CdCO3

D.T℃时,Cd(OH)2(s)+(aq)CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103

【答案】A

【分析】,同理,,根据斜率关系可知,曲线Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线,曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。

【详解】A.根据X点计算,,根据Z点计算,,所以,A项正确;

B.离子浓度越大,其负对数越小,则X点:

c(Cd2+)<c(OH-),Z点:

c(Cd2+)>c(),B项错误;

C.Y点对应的CdCO3溶液中,,则,,则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液,溶液中有析出,C项错误;

D.,则,,则,Cd(OH)2(s)+(aq)CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数,D项错误;

答案选A。

8.三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。

用某工业含钴废料(主要成分为Co2O3,含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。

回答下列问题:

(1)滤渣2的主要成分是___________(填化学式);

检验其中阳离子可选用的化学试剂为___________。

(2)实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有___________、___________;

萃取分离用到的仪器是___________。

(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________。

(4)“酸浸”时H2O2的作用是___________。

(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________;

此步骤需加热,温度不能太高也不能太低的原因是___________。

【答案】

(1).Fe(OH)3

(2).KSCN(写“NH4SCN”“苯酚”“亚铁氰化钾”也可以)(3).坩埚(4).泥三角(5).分液漏斗(6).盐酸会被Co2O3氧化为氯气污染空气,无法除尽Pb2+(7).作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,作还原剂将Co3+还原为Co2+(8).Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O(9).温度太低反应速率太慢,温度太高分解

【分析】由题给流程可知,向工业废料中加入硫酸和双氧水,酸性条件下,氧化钴与双氧水发生氧化还原反应生成亚钴离子,氧化亚铁与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子,氧化亚镍溶于硫酸生成亚镍离子,PbO转化为硫酸铅沉淀,二氧化硅不溶解,过滤得到含有氢离子、亚钴离子、铁离子、亚镍离子的酸浸液;

调节酸浸液的pH,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到含有亚钴离子、亚镍离子的滤液;

向滤液中加入萃取剂,萃取分液得到含有亚钴离子的水相和含有亚镍离子的有机相;

向水相中加入氨水,亚钴离子离子转化为Co2(OH)2CO3沉淀,高温煅烧,Co2(OH)2CO3与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化钴、二氧化碳和水。

含有亚镍离子的有机相进行反萃取得到含亚镍离子的水溶液,加入碳酸氢铵沉镍生成NiCO3,硫酸溶解得到NiSO4,最后加入氢氧化钠得到Ni(OH)2,据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知调节pH沉淀铁离子,则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3;

铁离子可以用KSCN溶液检验,则检验其中阳离子可选用的化学试剂为KSCN溶液。

(2)操作X是煅烧,实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有坩埚、泥三角;

萃取分离用到的仪器是分液漏斗。

(3)由于盐酸会被Co2O3氧化为氯气污染空气,无法除尽Pb2+,所以“酸浸”时不使用盐酸酸化。

(4)根据以上分析可知“酸浸”时H2O2的作用是作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,作还原剂将Co3+还原为Co2+。

(5)“沉镍”时根据原子守恒可知还有二氧化碳和水生成,则发生反应的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O;

由于温度太低反应速率太慢,温度太高分解,所以此步骤加热时温度不能太高也不能太低。

9.己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸,白色晶体,易溶于酒精,熔点153℃,主要用于制造尼龙,泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等,用途十分广泛。

生产原理如下:

绿色合成法流程如下:

①在150mL三颈烧瓶加入2.00g催化剂(由乌酸钠和草酸合成),50mL30%的H2O2溶液和磁子;

室温下搅拌15~20分钟后,加入12.3g环己烯;

连接好装置(如图所示,固定夹持仪器已

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