领军高考化学易错点15盐的水解模拟题训练Word格式文档下载.docx

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C、将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：

CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；

D、将少量Ba（OH）2溶液滴加到入Al2（SO4）3溶液中生成Al（OH）3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，Al（OH）3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。

3．已知Ksp（CaCO3）＝3.36×

10—9，Ksp（CaF2）＝3.45×

10—11。

下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是

A．CaCO3悬浊液中c（Ca2+）较小

B．分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

C．分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c（CO32—）和c（F—）均减小

D．CaF2更容易转化成CaCO3

【答案】B

4．一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

pM=−lgc（M），p（CO32−）=−lgc（CO32−）。

已知ACO3比BCO3溶解度更大。

（不考虑阴阳离子的水解）。

下列说法正确的是（）

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C．向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D．ACO3的Ksp=10—4.4

【答案】C

5．下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

上层溶液为橙色

裂化汽油可萃取溴

B

将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中

有气泡产生

生成的气体是H2

C

向Ba（ClO）2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

酸性：

H2SO4>

HClO

D

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

CuSO4溶液中通入H2S

前者无现象，后者有黑色沉淀生成

Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；

钠能置换出羟基上的氢，故B正确；

SO2通入Ba（ClO）2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：

HClO，故C错误；

溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），故D错误。

6．下列选项正确的是

A．25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:

c（Na+）>

c（Cl-）=c（HCN）

C．25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

D．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:

3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

7．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液

【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；

B．由图像可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP（SrSO4）最大，故B正确；

C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C正确；

D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D正确。

8．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成的pH列于下表（已知：

偏铝酸钡易溶于水）。

以下推断正确的是

氢氧化物

溶液pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.3

3.4

Al（OH）3

3.3

5.2

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B．据图计算原溶液中c（Cl－）=c（SO42－）

C．AB段可能发生的反应是：

2SO42－+2Ba2+ 

+Al3+ 

+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：

AlO2－+2H2O=Al（OH）3 

+OH－

9．下表实验、现象和结论均正确的是

向浓度均为0.lmol·

L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）<

Ksp（AgI）

向某溶液中滴加足量稀硫酸

溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

溶液中可能含有S2O32－

常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值

前者的pH值比后者的大

水解程度：

CN－＜ClO－

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3+KSCNFe（SCN）3+3KCl）

溶液颜色变浅

平衡向逆反应方向移动

10．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量Mg（ClO3）2·

6H2O，已知：

卤块的主要成分为MgCl2·

6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．可以用酸性H2O2溶液代替KMnO4溶液

B．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）2

C．加入NaClO3饱和溶液发生了复分解反应

D．调节溶液pH＝4，还可以防止Mg（ClO3）2·

6H2O结晶时Mg2＋的水解

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作和现象

向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊

硅酸的酸性强于H2CO3的酸性

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>

【解析】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；

B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；

C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。

D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。

12．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×

10-10

Ksp=2.0×

10-12

Ka=1.8×

10-5

Ka=3.0×

10-8

Ka1=4.1×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:

c（ClO-）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol·

L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）=5∶9,此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×

10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×

10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

13．下列实验方案的设计能达到目的的是

实验目的

实验方案

证明Ksp（AgCl）>

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。

试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

制备Fe（OH）3胶体

在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸

检验淀粉水解液是否具有还原性

取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸，观察现象

探究化学反应的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度

14．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中的反应为：

2CrO42－（aq）+2H+（aq）Cr2O72－（aq）+H2O（l）。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·

7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×

1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×

10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×

10－5mol·

L－1，应调溶液的pH＝5

【解析】A．存在平衡：

2CrO42－（aq，黄色）+2H+（aq）Cr2O72－（aq，橙色）+H2O（l），如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故说法A正确；

B．若用绿矾（FeSO4·

7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x