C．b点时，c（B-）=c（HB）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：
c（B-）>c（HB）
11．下列说法中正确的是（）
A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将少量某酸（HA）溶液滴入碳酸钠溶液中
无气泡
酸性：
H2CO3>HA
B
将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
石蜡油裂解生成不饱和烃
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液
碳酸钠溶液中出现沉淀
Ksp（Ag2SO4）<
Ksp（Ag2CO3）
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
13．某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）_______________。
（2）操作F中应该选择图中_______滴定管（填标号）。
滴定终点溶液颜色的变化是___________。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积
标准液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
（5）该盐酸的浓度为__________mol/L。
（6）如果准确移取20.00mL0.100mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____（填是或否）
14．实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）达到平衡，则溶液中=________[Ksp（CaSO4）=4.8×10−5，Ksp（CaCO3）=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
______[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
15．某科学家在实验室中将CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
实验一、氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
实验二、氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）
回答下列问题：
（1）图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。
（2）样品中氨的质量分数表达式为______。
（3）测定氨前应进行的操作是______。
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，c（CrO42-）为______mol/L。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4=1.12×10-12）
（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：
6：
3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。
三、元素或物质推断题
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：
（用离子方程式表示）。
含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）。
另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为。
17．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
________。
②若C为直线
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