福建省宁德市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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5．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．MgSO4===Mg2++SO42-B．Ba（OH）2===Ba2++OH2－
C．NaHCO3===Na++HCO3－D．H2SO4===2H++SO42-
6．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3B．H2SC．CO2D．NO
8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2→CuB．Na2CO3→CaCO3C．SO2→SO3D．MnO4－→Mn2+
9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+
10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
A．加热B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是
A．NaClB．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸
12．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl3D．FeCl2
13．下列说法正确的是
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g.mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA
15．下列实验操作正确的是
A．向燃着的酒精灯添加酒精
B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘
D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液
16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中
C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气
C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
19．图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是
A．xB．yC．zD．w
20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
操作
现象
结论
A
向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向试管②中加入AgNO3溶液
原溶液中有Cl－
C
向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置
溶液分层且上层为橙红色
原溶液中含有I－
D
向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：
（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。
（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。
三、元素或物质推断题
22．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。
则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。
（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；
B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。
则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。
（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。
在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。
（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；
配制250mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________克。
四、工业流程题
23．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。
由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·
L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·
cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。
（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。
检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：
①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。
五、实验题
24．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（查阅资料）：
NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。
备选药品：
浓硝酸、3mol·
L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：
____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·
cm-3）配制250mL3mol·
L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。
参考答案
1．D
【详解】
A．人工固氮是用人工方法将氮由游离态转化为化合态，是化学变化，A错误；
B．白磷自燃是燃烧，是化学变化，B错误；
C．铁生锈是化学变化，C错误；
D．碘的升华是碘由固态转化为气态，是物理变化，D正确；
答案选D。
2．C
A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；
B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；
C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；
D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；
答案选C。
【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。
3．B
A．生石灰是CaO，A正确；
B．胆矾是CuSO4·
5H2O，B错误；
C．烧碱是NaOH，C正确；
D．酒精是C2H5OH，D正确；
答案选B。
4．D
【解析】
【分析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
答案为D。
5．B
A．MgSO4是易溶于水的盐，可以拆，A正确；
B．Ba（OH）2是易溶于水的强碱，可以拆，但电离成2个OH-，B错误；
C．NaHCO3是易溶于水的盐，可以拆，且HCO3-不能拆，C正确；
D．H2SO4是易溶于水的强酸，可以拆，D正确；
6．A
Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。
A项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；
B项、NaHCO3不能生成氧气，故B错误；
C项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水
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