高级高二下第二次联考化学试题定稿Word文档下载推荐.docx

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A．含氢原子1.806×

l024个的甲基中含有的电子数为10NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA

D．1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。

3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的氯离子

B

乙醇与浓硫酸加热170℃，将所得气体通入溴水中

确定是否有乙烯生成

C

电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液

检验制得的气体是否为乙炔

D

向工业酒精中加入无水硫酸铜

确定工业酒精中是否含有水

4.将一定量A物质放入密闭的真空容器中，发生反应2A（s）2B（s）+C（g）并达到平衡。

保持温度不变，扩大容器体积，体系重新达到平衡。

下列说法错误的是

A.平衡常数不变B.气体C的压强不变C.气体C的浓度减小D.物质B的量增大

5.下列操作或装置能达到实验目的的是

6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是

A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：

甲<

乙

B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：

甲=乙

C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中

D．向乙烧杯加入l0.0mL0.1mol/LNaOH溶液后一定存在：

c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

7．工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：

ICO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ.mol-l

ⅡCO（g）+2H2（g）CH30H（g）△H2=-99kJ.mol-l

ⅢCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ.mol-l

在压强分别为P1、P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如右图。

下列分析不正确的是

A．由图可知：

Pl一定大于P2

B．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动

C．升高温度反应Ⅱ的平衡常数一定减小

D．其它条件不变，升高温度，平衡时CO转化率将减小

8.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是

现象

结论

SO2通入溴水中

溴水褪色

SO2具有漂白性

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

溶液变成黄色

氧化性：

H2O2＞Fe2+

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中

KMnO4酸性溶液褪色

乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

向ａ、ｂ两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。

a试管中溶液变蓝

b试管中产生黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡I3-I2+I-

9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

叙述

实验现象

解释

萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘

向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液

碘在水中溶解度比在CCl4中大

在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液

产生蓝色沉淀

2Fe3++Fe=3Fe2+

3Fe2++2[Fe（CN）6]3—=

Fe3[Fe（CN）6]2↓

向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸

振荡试管颜色加深

H+抑制Fe2+水解

让蛋白质从水溶液中析出

将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析

重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度

10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l:

l

C．原溶液中可能含有CO32-

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

11.有反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0，200℃时该反应的平衡常数。

200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：

下列说法不正确的是

A.200℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×

10-3mol/L

B.300℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆）

C．0~5min时用H2O（g）表示的平均反应速率为8×

10-4mol/（L.min）

D.5min～10min改变的条件是再加入了0.1molH2O（g）

12．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：

已知：

Co2O3的氧化性>

Cl2的氧化性

A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液

B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量

C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3

D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却

13、一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H＋）=0.1mol/L。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/L

C．反应后溶液中c（NO3－）=1.6mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.12gFe

14.利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

下列说法错误的是（）

A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出 

C.“废渣”主要成分为Fe（OH）3

D.采用“喷雾干燥”也可采用直接加热蒸发溶液

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二．完成下列各题

15．（6分）按要求回答下列问题：

（1）的名称为；

（2）的名称为；

（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；

（4）某物质结构如右图所示，分子式为；

该物质

可以与下列（填序号）发生反应．

A．KMnO4酸性溶液B．氢气C．溴水D．NaOH溶液

（5）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．

16.（12分）化学与社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为：

____；

漂白液的有效成分是。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；

而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。

若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。

检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（填字母）。

A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和稀硫酸反应D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。

若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。

制备氯化镁的化学方程式，尾气吸收后生成盐的化学式＿＿＿＿

（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

（6）向盛有10mL1mol·

L-1NH4Al（SO4）2,溶液的烧杯中滴加1mol·

L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m段反应的离子方程式

②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol·

L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

17．（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

A的原子序数等于周期数；

B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子；

E+的核外有三个电子层，

且都处于全满状态。

试回答下列同题。

（1）A元素名称是；

基态D原子核外电子的排布式为。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。

（3）E（CA3）42+离子的颜色是；

含有化学键类型是

；

离子中c原子杂化轨道类型是。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。

在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。

该化学反应方程式为。

18．（10分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】

（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：

连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定

剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________。

（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：

连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留