最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案Word文档格式.docx
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C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多
D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段
3．含元素种类最少的物质是（）
A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水
4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A．铝热反应B．金属钝化
C．燃放爆竹D．干冰气化
5．下列性质不属于化学性质的是（）
A．氧化性B．酸碱性
C．稳定性D．导热性
6．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推正确的是（）
A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
D．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3
8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
9．下列事实不能用金属活动性解释的是（）
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
10．下列实验操作或所记录的数据合理的是（）
A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
11．下列气体制备与收集装置错误的是（）
12．下述实验设计能够达到目的的是（）
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入金属钠
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
13．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：
3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：
2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
14．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－
15．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：
ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）
A．C、CO
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2
D．S、SO3
16．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）
①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu
A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④
17．铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：
Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（）
A．氧化产物是HO2
B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O2
D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移
18．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。
若制取等量的C12，电子转移数最少是（）
A．MnO2和浓盐酸反应B．KC1O3和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
19．阿伏加德罗常数约为6．02×
1023mol－1，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，18．0gNH4+中所含的质子数为6．02×
1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·
H2O的分子数为0．5×
6．02×
1023
C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
20．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是
（）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③B．②④C．③④D．只有①
21．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）
A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
22．部分短周期元素的有关信息如右表所示：
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T同一族
L
L2+与T2－的核外电子数相等
Z
元素最高正价是＋3价，与L同周期
根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
23．（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是；
若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为；
该反应中被氧化的元素是。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。
若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为mol。
24．（10分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；
只有E不是短周期元素；
对其分别描述如下表：
元素编号
元素描述
单质是最理想的气体燃料；
而氧化物是最常用的液态灭火剂
氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾
所处周期数、族序数都与电子层数相等
最高化合价为+7
E
目前用量最大，应用最广泛的金属
（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式；
（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱。
（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。
（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。
（用离子方程式表示）
（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：
。
25．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；
工业上制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。
26．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。
写出有关反应的离子方程
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