最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案Word文档格式.docx

1、 C根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多 D在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3含元素种类最少的物质是 （ ） A氨水 B氯水 C双氧水 D石灰水4下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 （ ） A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化5下列性质不属于化学性质的是 （ ） A氧化性 B酸碱性 C稳定性 D导热性6下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ） A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色 C新制氯水久置后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7类推是化学学习和研究中常用的思维方

2、法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是 （ ） AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C由Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，类推出Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO D由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 （ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰

3、的颜色 C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部10下列实验操作或所记录的数据合理的是 （ ） A液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 BNaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11下列气体制备

4、与收集装置错误的是 （ ）12下述实验设计能够达到目的的是 （ ）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中13下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ） A铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O BFe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3

5、NH4+ D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32 CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO3215X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是 （ ） AC、

6、CO BAlCl3、Al（OH）3 CFe、Fe（NO3）2 DS、SO316下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 （ ） Al、Fe C、Si Mg、C H2、Cu A只有 B只有 C D只有17铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ） A氧化产物是HO2 BHO2在碱中能稳定存在 C氧化剂是O2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移18实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐

7、酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是 （ ） AMnO2和浓盐酸反应 BKC1O3和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应19阿伏加德罗常数约为6021023mol1，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，180 g NH4+中所含的质子数为6021024 B250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为056021023 C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA D1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA20相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 （ ） 铜片

8、消耗完所需时间； 反应生成的气体体积（标准状况）； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D只有21下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中22部分短周期元素的有关信息如右表所示：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Z元素最高正价是3价，与L同周期 根据表中信息，判断以下叙

9、述正确的是 （ ） A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LZ CZ与T形成的化合物具有两性 DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等第卷（非选择题 共84分）23（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水

10、 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 A B C D（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。24（10分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：元素编号元素描述单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂氧

11、化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾所处周期数、族序数都与电子层数相等最高化合价为+7E目前用量最大，应用最广泛的金属 （1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 025mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱 。 （3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。 （4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示） （5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式： 。25（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同

12、一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。 （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出3935kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出2830kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 。26（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： （1）从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程