浙江选考化学试题Word格式文档下载.docx
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A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11.下列说法不正确的是
A.是质子数相同的两种核素
B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同
D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的
最外层电子数之和为17。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色:
B.少量三氧化硫与氨水反应:
C.Na与CuSO₄水溶液反应:
D.(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合溶液与足量NaOH反应:
14.已知。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与1molY(g)。
下列说法正确的是
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:
2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
15.下列说法不正确的是
A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以便高锰酸钾溶液褪色
B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D.CH₂=CHCH₃+Cl₂CH₂=CHCH₂Cl+HCl属于取代反应
16.下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦
B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如同所示。
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H₂-2e⁻+2OH⁻===2H₂O
C.电池的总反应是2H₂+O₂===2H₂O
D.电解质溶液巾Na⁺向右移动,ClO4⁻向左移动
18.下列说法不正确的是
A.测得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25℃时,将0.1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25℃时,将0.1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液
D.0.1的HA溶液与0.1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
19.下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S的强,是南于H2O的分子问作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属丁离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物.它们的晶体都属于分子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
下列说法正确的是
A.一定压强下降低温度,SO2平衡转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高
23.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液,分别滴人浓度为1.000、0.1000和0.01000的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图.在V(NaOH)=20.00ml。
前后pH出现突跃。
A.3中HCl溶液的c(HCl):
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):
a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满
足:
c(Na+)=c(Cl⁻)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
24.已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸,157℃升华,170℃
以上分解可放出CO₂和CO;
可与酸性KMnO₄溶液
反应;
其钠盐易溶于水,钙盐难溶丁水。
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象.则说明产生的气体中
一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H₂C₂O₄与酸件KMnO₄溶液反应的离子方程式为:
5H₂C₂O₄+MnO₄⁻+6H+=2Mn2++10CO₂↑+8H₂O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某同体试样完伞溶于盐酸,再滴加BaCl₂溶液,出现白色沉淀,则该同体试样中存在SO₄²
⁻
B.将某同体试样完全溶于盐酸.再滴加KSCN溶液,没有血现血红色,则该同体试样中不
存在Fe³
⁺
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的
气体,该同体试样中仍可能存在NH₄⁺
D.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀.再加NaOH溶液沉淀
溶解,则该同体试样中存在SiO₃²
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:
3:
8。
液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团的名称是__________。
(2)B和CH₂=CH₂反应生成C的反应类型是__________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是______________________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下.C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧,消耗氧气大于7.5amol
27.(6分)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量X,加水完全溶解.无气体产生,溶液呈碱性;
进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察
到火焰呈紫色。
②取1.685gX溶于水.加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和;
中和后所得溶液与硝酸
酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305g白色沉淀。
请回答:
(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是________________________________________。
(3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。
写出该反应的化
学方程式________________________________________
28.(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略):
(1)下列说法正确的是__________
A.反应后,将试管I中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管III并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO₄
C.试管IV中KMnO₄,溶液褪色,说明SO₂具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替
(2)取下试管II,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色
再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________________。
29.(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成.称取mg该固
体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得同体质量为ag。
已知:
(1)若_________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若,则红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为_________mol(用含m的最简式表示)
30.【加试题】
(10分)
(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯(F▪Haber)获得诺贝尔奖100
周年。
N2和H2生成NH3的反应为:
在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态):
化学吸附:
表面反应:
脱附:
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
请同答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)标准平衡常数,其中为标准压强(1×
10⁵Pa),、和为各组分的平衡分压,如,为平衡总压,为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1:
3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH₃的平衡产率为,则
(用含的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化的趋势的是________.
ABCD
(3)实际牛产中,常用工艺条件:
Fe作催化剂,控制温度773K、压强3.0×
107Pa.原料气中N2和H2物质的量之比为1:
2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是________。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保正尽可能高的平衡转化率和快的反应速率