浙江选考化学试题Word格式文档下载.docx

1、 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验合理的是 A用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pH B用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物 C用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是 A是质子数相同的两

2、种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A原子半径（r）：r（Q）r（Y）（Z） B元素X有4、+2、+4等多种价态 CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测HQO是Q的 最高价氧化物的水化物13能正确表示下列变化的离子方程式是AKI溶液久置空气中变黄色：B少量三氧化硫与氨水反应：CNa与CuSO水溶液反应： D（NH）SO和FeSO混合溶液与足量NaOH反

3、应： 14已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X（g） 与1mol Y（g）。下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法不正确的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 DCH=CHCH + ClCH=CHCHCl + HCl 属于取代反应16下列说法正确的是 A分馏石油可

4、以得到植物油、柴油、润滑浦 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如同所示。A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H2e2OH=2HOC电池的总反应是2H + O = 2HOD电解质溶液巾Na向右移动，ClO4向左移动18下列说法不正确的是 A测得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质 B25时，将0.1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C25时，将0.1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液

5、 D0.1的HA溶液与0.1的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019下列说法正确的是 ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S的强，是南于H2O的分子问作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属丁离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物它们的晶体都属于分子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 下列说法正确的是A一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是

6、因为常压下SO2转化率已相当高23常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液，分别滴人浓度为1.000 、0.1000 和0.01000的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V（NaOH）变化的曲线如图在V（NaOH）=20.00 ml。前后pH出现突跃。 A3中HCl溶液的c（HCl）：最大的是最小的100倍 B曲线a、b、c对应的c（NaOH）：abc C当V（NaOH） = 20.00mL时，3个体系中均满足：c（Na+） = c（Cl） D当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H+）最大24已知草酸（HCO）是一种弱酸，157升华，170 以上分解可放

7、出CO和CO；可与酸性KMnO溶液 反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶丁水。A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象则说明产生的气体中 一定有CO C草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2DHCO与酸件KMnO溶液反应的离子方程式为： 5 HCO + MnO 6H+ = 2Mn2+ + 10CO + 8HO25通过实验得出的结论正确的是 A将某同体试样完伞溶于盐酸，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，则该同体试样中存在SO B将某同体试样完全溶于盐酸

8、再滴加KSCN溶液，没有血现血红色，则该同体试样中不 存在Fe C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的 气体，该同体试样中仍可能存在NH D在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀再加NaOH溶液沉淀 溶解，则该同体试样中存在SiO二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合

9、物A所含的官能团的名称是_。（2）B和CH=CH反应生成C的反应类型是_。（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下C可通过取代反应转化为 C苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到 D共a mol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧，消耗氧气大于7.5amol27（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 取适量X，加水完全溶解无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察 到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水加入含HCl 0.0200

10、0 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸 酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： （1）X中3种元素是_（用元素符号表示）。 （2）X与水反应的化学方程式是_。 （3）X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化 学方程式_28（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验（夹持装置已省略）： （1）下列说法正确的是_ A反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO C试管IV中KMnO，溶液褪色，说明SO具有氧化性 D试管V中的NaOH溶液可

11、用NaCO溶液代替 （2）取下试管II，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色 再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29（4分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成称取m g该固 体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得同体质量为ag。已知：（1）若_（用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。（2）若，则红色固体粉末中FeO的物质的量为_mol（用含m的最简式表示）30.【加试题】（10分） （一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。 2018年是合成氨工业先驱哈伯（FHaber）获得诺贝尔奖1

12、00 周年。N2和H2生成NH3的反应为：在Fe催化剂作用下的反应历程为（表示吸附态）：化学吸附：表面反应：脱附：其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请同答：（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有 A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂（2）标准平衡常数 ，其中 为标准压强（110Pa），、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中NH的物质的量分数。N和H起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH的平衡产率为，则（用含的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化的趋势的是_. A B C D（3）实际牛产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0107 Pa原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。 分析说明原料气中N2过量的理由_ 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。 A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零 B控制温度（773 K）远高于室温，是为了保正尽可能高的平衡转化率和快的反应速率