D.图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.检验乙烯是否具有还原性：
向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：
向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤
C.检验海带中是否含有碘元素：
将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水
D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：
相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠
14.20℃时，配制一组c（Na2CO3）＋c（NaHCO3）＝0.10mol·L－1的混合溶液，溶液中HCO、CO、H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×10－10.25
B.a点：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋2c（H2CO3）
C.b点：
c（Na＋）＋c（H2CO3）<0.10mol·L－1＋c（CO）
D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol·L－1的NaOH溶液：
c（OH）－＝c（HCO）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
15.甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：
CO2（g）＋C（s）2CO（g）。
达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ对应的是甲容器
B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：
pa∶pb<14∶9
C.c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于
D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正>v逆
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）白银是高新技术产业的基础材料之一。
以铜阳极泥分离所得废渣（成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te）为原料，生产白银的工艺流程如下：
已知：
①水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图1所示；
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl＋nSO[Ag（SO3）n]（2n－1）－＋Cl－。
（1）“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。
①酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6（易溶于水）。
写出该反应的化学方程式：
________________。
②PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。
“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。
（2）“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的是________。
（3）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________（填化学式）。
将滤液X中Cl－和SO去除后，再加入适量的________（填化学式），可实现原料的循环利用。
（4）写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：
________。
17.（15分）化合物F（盐酸地拉普利）是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
（1）D中的官能团有酰胺键、________（填名称）。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：
________。
（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：
________。
①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；
②M分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
R—XR—CNR—CH2NH2。
写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）硫化亚铁（FeS）是一种常见的还原剂。
用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为________。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：
将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。
将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。
说明：
（Ⅰ）780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
（Ⅱ）有关物质的摩尔质量如下表：
物质
K2CrO4
Cr（OH）3
Cr2O3
FeS
FeOOH
Fe2O3
M/（g·mol－1）
194
103
152
88
89
160
①A→B固体质量增加是由滤渣中________（填化学式）发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：
（1）写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：
________。
（2）在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg（OH）2的沉淀量的影响如图1所示。
搅拌转速大于500转/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________。
（3）灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是________。
为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是________。
（4）将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是________。
（5）补充完整由滤渣（SiO2、Al2O3、Fe2O3）制备纯净的Al2（SO4）3·18H2O晶体的实验步骤：
向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，____________________________________________________，抽干，装瓶。
（实验中须使用的试剂：
CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇）
20.（14分）有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废
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