高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题1_精品文档Word下载.doc
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在地球上，氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是
A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子
C.和互为同位素D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
5．酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是
A．R是第三周期元素
B．和均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
6．下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数
8．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说
A.x＝90y＝90z=234B.x＝90y＝90z＝144
C.x＝144y＝144z=90D.x＝234y＝234z＝324
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X3YZ3
10．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P119Sn B．27Al19F12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素
13、下列说法正确的是
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
14．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为．则式中x等于
A．2z-4y B． C． D．
15、下列结论正确的是
①微粒半径：
S2->
Cl->
Br->
F-②氢化物稳定：
HF>
HCl>
H2S>
H2Te③离子的还原性：
I-④氧化性：
Cl2>
S>
Se>
Te⑤酸性：
H2SO4>
HClO4>
H2SeO4⑥非金属性：
F>
Cl>
Se
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D、元素的单质与氧气生成化合物的难易
17、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X
18、X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为
A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y
19．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是
A．大于90％ B．小于90％ C．等于90％ D．无法判断
20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是
A.B.C.D.
21、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>
A；
C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>
D；
E是这五种元素中原子半径最小的元素。
它们的原子序数由大到小的顺序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
22、下列说法中正确的是
A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构
C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物
D.同一主族元素中（稀有气体元素除外），一般是原子半径越大的金属性越强
23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，则下列判断正确的是
A、氢态氢化物的稳定性：
HX<
H2Y<
H3Z（或ZH3）
B、非金属活泼性：
Y<
X<
Z
C、原子半径：
X>
Y>
Z
D、原子最外层上的电子数关系：
Y=（X+Z）/2
24．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为11
25、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。
已知m>
n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是
A．原子半径依次增大
B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C．常温常压下单质密度依次减小
D．X单质有强还原性；
Y单质既有氧化性，又有还原性；
Z单质具有强氧化性
二、填空（共26分）
26、（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；
D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电
子结构的是（请填写具体的化学式）
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
27（4分）设X,Y,Z代表三种元素,已知:
（1）X+和Y--两种离子具有相同的电子层结构.
（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此,请填空
（1）Y元素是________X元素是_________
（2）由XYZ三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________
28（10分）致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃.于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:
（1）氢化物的易燃性:
第二周期____>
____H2O>
HF,第三周期SiH4>
PH3>
____>
____.
（2）化合物的毒性:
NH3;
H2S____H2O;
CS2___CO2;
CCl4>
CF4（填:
<
>
）
于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上.
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是_________
（4）然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________.但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④
29（4分）现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。
0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。
回答下列问题。
（1）A是______________，B是______________，C是______________。
（2）排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序_____________________。
三、计算题（共
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