江苏省南京市旭东中学2015-2016学年九年级上化学期末测试卷Word格式.doc
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下列说法中错误的是（）
A．甲、乙、丙都属于氧化物
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，原子种类和数目均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：
1：
2
10．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。
下列说法错误的是（）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
11．右图表示物质间的从属关系，下列选项中符合图形关系是（）
A
B
C
D
X
合金
生铁
溶液
化合物
Y
金属单质
钢
乳浊液
纯净物
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
D．当甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
13．燃烧是生活中的一种常见现象，下列有关燃烧的说法不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
B．将燃着的木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
C．蜡烛一吹就灭，是因为空气的流动带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下
D．做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色，锅底出现黑色，则灶具的调整方法是减少空气的进气量
14．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；
②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．
上述四个方案所选试剂正确的是（ ）
A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
15．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：
11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：
1 B．3：
4 C．12：
11 D．1：
1
16.某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
经检验装置气密性合格后进行实验。
下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋壳发生了分解反应
B.Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
C.Ⅱ中澄清石灰水变浑浊
D.Ⅲ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅲ步是多余的
17.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）
18.为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（）
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同粗细铁丝的燃烧实验
19.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
CO2
CO
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
CuO
隔绝氧气灼烧
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
CaO
CaCO3
高温煅烧
20.下列物质间的相互转化，不能一步实现的是（）
A.CO2CaCO3 B.O2CO
C.CO2H2CO3 D.O2H2O
二、填空题
21．现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．明矾B．水银C．干冰D．甲烷
（1） 可用于人工降雨．
（2） 是天然气的主要成分．
（3） 是熔点最低的金属．
（4） 可用于净水．
22．（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器b的名称：
b____________。
（2）实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式______________，收集较纯净的氧气选用的装置是_________（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式_________，若要可控制反应的发生或停止，应选用发生装置______（填字母），用E收集时，验满的方法是________。
23．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：
（1）右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是____，碳元素在元素周期表中位于第____周期。
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有______性。
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致_____________。
蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______________________
24．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）在20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度（选填“＞”或“＜”）．
（2）从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用 的方法（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）在40℃时，NaCl和KNO3固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后所得NaCl溶液的质量为 g，所得KNO3溶液的溶质质量分数等于 ．
（4）在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为 ．
25、实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：
①____________；
②_____________。
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________；
A装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。
（3）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____________。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。
（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。
26．钢铁工业是国家工业的基础。
I．右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。
若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：
。
加热
C、Fe2O3
无色气体A
黑色粉末B
II．化学兴趣小组同学在实验室里利用碳和氧化铁反应模拟炼铁，得到了无色气体A和黑色粉末B，并探究两者的成分。
（一）甲组同学对无色气体A的成分进行探究。
【猜想与假设】
猜想1：
A中只有CO2；
猜想2：
A中只有CO；
猜想3：
A中有CO2和CO。
【实验验证】
甲组同学按如下图示进行实验（箭头表示气体流向，NaOH溶液的作用是除去气体中的CO2）。
ⅠⅡⅢⅣ
【讨论交流】
实验证实猜想3正确，则：
（1）Ⅰ中澄清石灰水的作用是________，能证明猜想3成立的现象是_____。
（2）Ⅲ中反应的化学方程式_____________。
（二）乙组同学对黑色粉末B的成分进行探究。
【查阅资料】
①碳（或一氧化碳）还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
②碳（或一氧化碳）还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关。
③
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
红色
能否被磁铁吸引
能
不能
【初步实验与猜想】
①小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。
②进行猜想：
黑色固体粉末可能是：
猜想一：
全部是Fe；
猜想二：
全部是Fe3O4；
猜想三：
是__________。
【进一步实验】该小组按右图装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①应前称取5.8g黑色粉末B加入玻璃管内（玻璃管的质量为60.0g）
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g（已冷却到室温）。
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B是。
【反思与评价】碳（或一氧化碳）还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
三、计算题
27.6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氢气多少克？
28.江苏磊达水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、单
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