北京市届高三化学一轮复习 43 硫及其化合物教学Word下载.docx

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H2+SH2S

Fe+SFeS（氧化性较弱，Fe为+2价）

2Cu+SCu2S（Cu为+1价）

②还原性：

S+O2SO2

2、二氧化硫

（1）SO2的物理性质

①颜色、状态：

SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：

SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。

③毒性：

SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

④密度：

SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。

（2）SO2的化学性质

①具有酸性氧化物的通性

A．与H2O反应

SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：

SO2+H2O=H2SO3。

B．使指示剂变色：

SO2能使石蕊试液变红色。

注意：

SO2不能使指示剂褪色。

C．与碱反应

当NaOH足量时，反应的化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：

SO2+NaOH=NaHSO3。

D．可与碱性氧化物或某些盐反应。

SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。

②氧化性

将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：

A．反应的化学方程式为：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

B．实验现象：

产生淡黄色沉淀。

③还原性

A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：

2SO2+O22SO3。

B．SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。

C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为：

2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+

④漂白性

SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质

3．三氧化硫

SO3在标准状况下为无色、针状晶体。

（1）SO3与水的反应：

SO3+H2O=H2SO4，反应放出大量的热。

（2）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

①SO3与氧化钙的反应：

SO3+CaO=CaSO4。

②SO3与Ca（OH）2的反应：

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O。

4.硫的氧化物的污染与治理

（1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：

空气中飘尘的催化作用，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

5.硫酸

（1）稀硫酸：

具有酸的通性。

（2）硫酸的物理性质

纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大量的热。

浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

（3）浓硫酸的特性

①吸水性（常用作干燥剂）

A．可用浓H2SO4干燥的气体有：

H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。

B．不能用浓硫酸干燥的气体有：

碱性气体，如NH3；

还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

②脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2:

1的比例脱去，

例如：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。

③强氧化性

A．与金属的反应

浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O。

冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。

【注意】注意“量变”引起的“质变”

在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

B．与非金属的反应

加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

6．SO42-与SO32-的检验

（1）SO42‾的检验

被检液取清液有无白色沉淀（判断有无SO）

检验SO42‾时要防止其他离子的干扰

①Ag＋干扰：

先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

②CO32‾、SO32‾干扰：

因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO42‾时，必须用酸酸化（不能用稀HNO3酸化）。

BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。

所用钡盐溶液不能为Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO等会被溶液中的NO3‾（H＋）氧化为SO42‾，从而得出错误的结论。

（2）SO32‾的检验

加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

发生的反应为：

SO32‾＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。

【方法精讲】

1、二氧化硫检验与性质探究

SO2和CO2中S和C的化合价均为+4价，但对于CO2而言为其最高价，只具有氧化性，而S为中间价，既有氧化性又具有还原性，故在性质表现的时候要注意其区别。

另外二氧化硫的漂白性也是考查和探究的重点，要注意其原理为强结合能力。

（1）SO2和CO2的鉴别方法

SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。

通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。

③用酸性KMnO4溶液，紫色褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；

2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；

Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4。

⑤用HNO3酸化的Ba（NO3）2，溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2HNO3＋3SO2＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑，

Ba（NO3）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3。

⑥用FeCl3溶液，使棕黄色变绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。

（2）常见的能用于漂白的物质的比较

用于漂白的物质

实际参与漂白的物质

漂白原理

变化类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

吸附漂白

物理变化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯气（潮湿）

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢的强氧化性

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

非氧化还原漂白，可逆

具有选择性，如品红、棉、麻、草等

（3）二氧化硫的制取及性质探究

①二氧化硫的制取

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

②性质探究

二氧化硫的性质探究热点为其氧化性、还原性及漂白性，一般为验证性实验。

（4）四种常见的SO2尾气处理方法

方法一：

钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。

方法二：

氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===（NH4）2SO3、2（NH4）2SO3＋O2===（NH4）2SO4。

（或生成NH4HSO3，然后进一步氧化）

方法三：

钠、碱脱硫法

钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

方法四：

双碱脱硫法

先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为

①吸收反应：

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

②再生反应：

Na2SO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4↓＋2NaOH。

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的特性表现在其吸水性、脱水性和强氧化性。

（1）硫酸跟金属反应的一般规律

①稀硫酸跟金属活动顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应。

②在常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时却剧烈地反应。

③Au、Pt与浓、稀硫酸均不发生反应。

④除Au、Pt之外的大部分金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2。

浓硫酸的还原产物一般是SO2，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的1/2

（2）鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法

取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。

观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。

用手掂掂份量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g/cm3）。

相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多。

取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4。

方法五：

用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。

方法六：

取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4。

3、硫及其化合物之间的转化关系

（1）硫及其化合物的转化

（2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降

如：

H2O2O3

（3）相邻价态的微粒不