广西壮族自治区版九年级上学期期末化学试题D卷文档格式.docx

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A．氮气﹣﹣用作保护气

B．钛合金﹣﹣制造人造骨

C．甲醛﹣﹣用于肉类保鲜

D．氢气﹣﹣用作高能燃料

4.有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”。

人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．淀粉类物质

B．水

C．脂肪

D．蛋白质

5.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中正确的是（）

A．把红磷改成木炭实验也可以成功

B．为了节约试剂，红磷的量越少越好

C．此实验还能推知氮气不能燃烧也不支持燃烧的性质

D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，让烧杯中的水沿导管进入集气瓶

6.某药品说明书标明：

本品每克含碘1㎎、镁5㎎、锌20㎎，这里所标的各成分是指

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素

7.下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．③⑤

B．①②⑤

C．①③④

D．①②③⑤

8.科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是

A．二氧化钛中Ti的化合价为+2

B．这种试纸是一种新型化合物

C．二氧化钛和萘胺都是氧化物

D．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:

9:

1

9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解

C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液

D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

10.溶液与我们的生活关系密切。

把生活中常见的下列物质少量分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．泥沙

B．植物油

C．食盐

D．面粉

11.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．反应物的质量等于生成物的质量

C．参加反应的氢气和氧气体积，一定等于生成水的体积

D．木炭燃烧后质量减小

12.下列实验操作正确的是（）

A．滴加液体

B．稀释浓硫酸

C．蒸发

D．熄灭酒精灯

二、填空题

13.“王致和臭豆腐”是由豆腐发酵而成，发酵过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。

14.化学是一门以实验为基础的学科。

根据下图，回答问题。

（1）写出仪器名称：

①__________；

②__________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）______，写出该反应的化学方程式___________。

（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式______。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是________，选用的收集装置为______（填字母编号）。

（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。

①写出上述制取氨气的化学方程式________________________。

②为了收集、处理氨气（如图），则导管按气流方向连接顺序是________⑤。

③装置中漏斗的作用是________。

三、实验题

15.根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：

a_____。

（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选用的发生装置为_____（填序号），检验氧气已经收集满的方法是_____。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是_____（填序号），反应的文字表达式为_____；

若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_____，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再_____，反应的文字表达式为_____。

（4）常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_____。

A、5mL5%的过氧化氢溶液

B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

16.结合如图所示实验，回答下列问题

（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：

SO2_____（填“大于”或“小于”）CO2；

（2）实验二的目的是验证物质燃烧需要_____；

（3）实验三能观察到铜片表面析出银白色固体，从而得出的实验结论是_____。

四、简答题

17.“拔火罐”是一种中医疗法。

该疗法是在罐内壁均匀涂抹酒精，点燃后立即扣在有病灶的皮肤上，火罐就吸在皮肤上并使部分皮肤凸起，造成瘀血现象的一种治病方法。

如图所示，请回答下列问题：

（1）火罐能吸在皮肤上原因是_____。

（2）火罐中的酒精很快熄灭，原因是_____。

（3）酒精燃烧的化学方程式是_____。

18.金属及金属材料在生产生活中应用广泛：

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。

（2）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与______共同作用的结果。

（3）某工厂的废液中含有 

FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。

写出废液中的物质与锌粉发生化学反应的方程式（写一个即可）______。

19.认识实验仪器，规范操作是实验成功的前提，请回答：

（1）实验室的固体体药品一般保存在_______中，实验室里取用药品要一般要取最少量，如液体为__________；

（2）连接和组装仪器的操作时，玻璃导管口附近要______________后旋进乳胶管

（3）某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示。

如图所示的液体体积_______mL。

该同学若要量取47mL的该液体，在上面的基础上，应该用_________再向量筒加入该液体。

如果该同学在量取47mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则量取的实际体_________47mL．（填“大于”或“小于”）

20.同学们通过化学学习，了解了很多有关金属材料的知识，请你运用所学解决（或解释）以下问题。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）铁比金活泼，因此钢铁易腐蚀.工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以减缓其腐蚀。

所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜，其处理过程可表示如下：

经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够减缓钢铁腐蚀的原因是________；

发蓝过程的化学方程式，式中X的化学式为____.为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸铜溶液一段时间。

如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理_______（用化学方程式表示）

（3）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。

下列金属适宜铁质船底镶嵌的金属是________（填选项）

APb（铅） 

BCu 

CPt（铂） 

DZn

五、流程题

21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，如图所示是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）操作a的名称是________。

（2）②的反应基本类型为________；

反应①、③的化学方程式分别为①________；

③________。

（3）已知：

，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：

不产生有害气体和________。

22.安徽“两淮”煤炭资源丰富，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素和乙二醇的生产工艺流程图。

（1）气化器中发生的主要反应为：

Ⅰ．H2O+CCO+H2；

Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，这两个反应中的还原剂分别是_______。

（2）煅烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式是____________，该流程中可以循环使用的物质是_______________。

（3）在高温高压条件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______________。

（4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为_________________。

六、科学探究题

23.（活动探究一）分子运动

如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

（1）用仪器胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。

（2）实验中，观察到的现象是_________ 

，这说明了___________。

（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。

（4）某学生做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。

导致这种现象产生的错误操作可能是_______。

（活动探究二）空气的组成

小刚同学利用如图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。

（1）向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；

（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：

①白磷足量，40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同，其现象是___________________________；

②活塞向_______（填“左”或“右”）移动；

③实验结束，恢复至常温，活塞停在约_____cm处，据此得出的结论是________________________。

七、计算题

24.中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：

（1）青蒿素的相对分子质量为_________________。

（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。

（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数